高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

若以w₁和w₂分别表示浓度为a mol∙L^-1和b mol∙L^-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（   ）

A．2 w1=w2

B．2 w2=w1

C．w2＞2 w1

D．w1＜w2＜2 w1

如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要0.5 mol•L^-1H₂SO₄溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

（1）容量瓶应如何检漏____________________________________；
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器________________；
（3）计算所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数__________49%（填“＜”、“=”或“＞”）。
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，溶液未冷却
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是_____（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA

D．在含Al^3^＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl^－总数为3NA

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol·L^-1的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。

当V₁＝140 mL时，则金属粉末中：n(Mg) ＝________ mol，V₂＝______ ml。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄   ，再加入480 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是_________。

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D．5.6gFe与0.1mol Cl2完全反应，反应中转移的电子数为0.3NA

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
①lmolCH₃CH₂C(CH₃)₃所含甲基个数为4N_A
②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0．2N_A
③1．0L1．0mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为N_A
④8．8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1．4N_A
⑤标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO₂的分子数为2N_A
⑥常温常压下，17g甲基(一¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A
⑦标准状况下，11．2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1．5N_A
⑧lmolC₁₅H₃₂分子中含碳碳键数目为14N_A

A．①③⑤⑦

B．①②④⑧

C．②③⑥⑧

D．①②⑥⑧

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

B．1 L 0.1 mol·L^－1的NH4Cl溶液中含有Cl^－数目为0.1NA

C．1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA

D．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．在标准状况下，2.24LH2O中原子数为0.3NA

B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na^+与Cl^－离子总数为0.2NA

C．16g O2和O3的混合气体中含NA个O原子

D．64克铜与足量的硫反应生成硫化铜，理论上会转移2NA个电子

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1L 0.5mol·L^－1氨水中所含NH4^+数为0.5NA

B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2NA

C．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子

D．1 mol中含碳碳双键数为3NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少为3.2g

B．0.5L1 mol•L^-1NaHS溶液中，Na^+和HS^-离子数之和为NA

C．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NA

D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )

A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA

B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

C．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D．100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g  ·mol^-1）
蔗糖	25．00	342
硫酸钾	0．87	174
阿司匹林	0．17	180
高锰酸钾	0．316	158
硝酸银	0．075	170

 
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。
A．蔗糖        B．硫酸钾         C．高锰酸钾           D．硝酸银
（2）硫酸钾在水中的电离方程式为______________________。
（3）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、__________、__________、_________。（在横线上填写所缺仪器的名称），需要高锰酸钾________mol
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为_______  mol/L。

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na⁺）为（ ）

A．	B．（2b﹣a）mol/L
C．	D．（10b﹣5a）mol/L

用10mL的0.1mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．3：2：2

B．1：3：3

C．2：3：6

D．3：1：1

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.1mol Al^3+含有的核外电子数为0.3NA

B．1 mol氯化钠晶体中含有NA个阴离子

C．室温下，pH=12的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

D．电解足量硫酸铜溶液，当电路中转移NA个电子时，阳极生成氧气（标况下）5.6L