（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______ _、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列正确________
| A．需要CuSO4 固体8.0g |
| B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g |
| C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g |
| D．需要CuSO4固体7.7 g |
（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，
所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
实验室需要400mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是 （填字母）。
A 250mL容量瓶；B 500mL容量瓶；C 托盘天平；D 量筒；E 烧杯；F 玻璃棒
（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。
（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度 。
（4）通过计算，用量筒量取 mL浓硫酸。
实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mLO．lmol/L的稀盐酸溶液填空并请回答下列问题：
（1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________________；
（2）配制250mL0．lmol/L的盐稀酸溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________________________________；
| A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用量筒准确量取所需浓盐酸体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 |
| C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作浓度__________ ；若定容时俯视刻度线，浓度___________．
实验室用固体烧碱配制500 mL 0．1 mol·L―1的NaOH溶液．
（1）需称量___________g的烧碱固体，它应该盛放在___________ 中进行称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）______________．
A 烧杯 B 量筒
C 1000 mL容量瓶 D 托盘天平
E 药匙 F 500 mL容量瓶 G 胶头滴管 H 漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是___ ，
（4）叙述定容过程中的操作__________________________．
（5）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是___________
①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL．
③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
| A．称量时，左盘高，右盘低 |
| B．定容时俯视容量瓶刻度线 |
| C．原容量瓶洗净后没有干燥 |
| D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 应称取NaOH的质量 g；
（2）容量瓶上标有 ；且使用前第一步操作： ；
（3）溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为_____________________________；
（4）定容时的操作 ；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
| A．称量NaOH时，砝码错放在左盘 |
| B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 |
| C．定容时俯视刻度线 |
| D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 |
E.定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
实验室中欲配制225mL6 mol•L-1的H2SO4溶液，现有足量的18mol•L-1的浓硫酸。现有三种规格容量瓶：100mL、250 mL、500 mL，试回答：
（1）此时最少需要________ mL 浓H2SO4．
（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤药匙 ⑥托盘天平．
上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号）________，缺少的仪器是________，你选择的容量瓶的规格是________ mL。使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是________；
（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸________；
（4）在配制过程中，下列操作中错误________，能导致结果偏低的操作是________，（填代号，其他操作都正确）。
| A．洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 |
| B．先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释 |
| C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 |
| D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出 |
E．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度
(实验题)下图为配制250 mL 0．2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3________g；选取容量瓶规格：______________
（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
| A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________； |
| B．没有进行操作步骤④和⑤________； |
| C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。 |
| D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。 |
E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______
实验室配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤如下：
| A．用托盘天平上移出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温． |
| B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中． |
| C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切． |
| D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡． |
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
回答下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______________________；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）___________。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 、 ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀 处理后，用 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量，滴定反应为： 。实验中称取 水泥样品，滴定时消耗了 的 溶液 ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
用固体烧碱配制0.4mol·L－1的NaOH溶液240mL：
（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、____________、____________。
（2）称量____________g的NaOH。
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是： _________ 。
（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是 。（选填字母序号）
| A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶 |
| B．定容时俯视读数 |
| C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线 |
| D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液 |
E．溶解烧碱的烧杯未洗涤
实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
| A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 |
| C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100 mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，不需要使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是 。
（2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出
C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时俯视刻度线
（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
（4）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ；
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 （填序号）
A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g
某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___________（选填序号），还缺少的仪器有__________。
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________ mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_______（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________
| A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 |
| B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 |
| C．烧杯没有洗涤 |
| D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 |
（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过了刻度线_______
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 （保留两位有效数字）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）。下列说法正确的是 （填序号）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线 ；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出 。
（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol•L﹣1；
②需用浓硫酸的体积为 mL。
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸。
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是 （填字母）。
| A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 |
| B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 |
| C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 |
| D．定容时仰视液面 |
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。
a.
b.
c.
d.
粤公网安备 44130202000953号