用固体烧碱配制0.4mol·L－1的NaOH溶液240mL：
（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、____________、____________。
（2）称量____________g的NaOH。
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是： _________ 。
（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是 。（选填字母序号）
| A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶 |
| B．定容时俯视读数 |
| C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线 |
| D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液 |
E．溶解烧碱的烧杯未洗涤
实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液
| 应量取盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
| |
|
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________。
（4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响? _______________（填“偏低”“偏高”“无影响”）
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
请你解释其中的原因_________________________________
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）__________________________
（2）实验室配制好4．0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液___________L才能与2．24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（3）配制500 mL 4．0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。
②上述步骤的正确操作顺序是________________________。
③上述实验需要的仪器有____________________________。
④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。
| A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 |
| B．溶解所用烧杯未洗涤 |
| C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验 |
| D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线 |
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；
| A．品红溶液 | B．紫色石蕊溶液 | C．酸性KMnO4溶液 | D．溴水 |
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为： ；
（3）过程③中，需加入的物质是 ；
（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2．800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3．495g。若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。
（5）下图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2SO4的质量比为___________________。
为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2=" Fe" +2Li2S，正极反应式是 。
（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s） 
=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） =-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） =-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。
某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（2）写出试剂Y的名称： 。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和 、 。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 |
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| 步骤2：______________ |
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| 步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。 |
若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立，结合步骤2中②，则假设2成立。 |
（4）已知C中有0．1mol Cl2参加反应。若假设l成立，可推知C中反应化学方程式为：
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