高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

Co₂(OH)₂CO₃和Co(CH₃COO)_2·nH₂O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为      。
（2）Co₂(OH)₂CO₃在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为     。
（3）为确定Co(CH₃COO)₂·nH₂O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。

①Co(CH₃COO)_2·nH₂O晶体中n=   (填自然数)。
②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为    。
③B→C点反应释放CO、CO₂两种气体，n(CO)∶n(CO₂)=   。
④D点残留固体的化学式为     。（列出上述计算过程）

硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图。

据此回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为           mol/L。
（2）配制250mL 0．50mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸      mL。
（3）配制时必需的玻璃仪器有：                                                   。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是                       。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是               。

A．转移溶液时，未洗涤烧杯

B．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留蒸馏水

C．定容时，俯视容量瓶的的刻度线

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

（每空1分，共15分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2 mol NH₃气体中含的NH₃分子数是            ，其中含氢原子数是     ，含有电子的物质的量是                .
（2）1摩尔Ba(OH)₂固体中含有的Ba²⁺的个数是              ，全部溶于水，电离产生的OH^-的物质的量是          mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是    摩尔。
（3）H₂SO₄的摩尔质量是      ，49gH₂SO₄中含有    mol氧原子，含有氢的质量是     。能与    摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是       克。
（4）含有6.02×10²³个氧原子的H₃PO₄的物质的量是_________
（5）与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)
（6）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为__________________
（7）在一定的温度和压强下，1体积X₂ (g)跟3体积Y₂ (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体    g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）          。

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	A	B	C	D	E	F

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）                 
①称量时，左盘高，右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴加入1molL^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如下图所示：

①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL^-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.08 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液500 mL，按要求回答下列问题：
（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要仪器为   ，用托盘天平称量的晶体质量为   。
（2）将下列操作填写完整：将晶体溶解、冷却后进行转移时，需用玻璃棒   ；转移完毕，用少量蒸馏水洗涤   2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
（3）判断下列操作对所配溶液的浓度产生的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量前Na₂CO₃·10H₂O晶体已失去了部分结晶水   。
②转移前容量瓶未进行干燥，瓶内有少量蒸馏水残留   。
③定容时俯视刻度线   。

根据题意完成下列填空：
（1）将质量比为14:15的N₂和NO混合，则N₂和NO的物质的量之比为   ，混合气体中氮原子与氧原子的个数之比为   ，混合气体的平均摩尔质量为   。
（2）某元素X的一种核素，质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在a g H_mX中所含质子的物质的量为   （只能用题中所给字母表示）。

（1）1．5mol H₂SO₄的质量是____，含____个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是____，该硫酸所含氢元素的质量与____mol H₃PO₄中所含氢元素的质量相同。   （2）等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为______，
含相同原子数目的甲烷(CH₄)和氨气(NH₃)，它们在标准状况下的体积之比为        。
（3） 15．6g Na₂X中含Na⁺ 0．4 mol，则Na₂X的摩尔质量为                ，X的相对原子质量  
为                     。

CO、CH₄均为常见的可燃性气体。
120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：            ；混合物中甲烷的质量分数为：            。
（2）若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是              。

CO和CO₂的混合气体18g，完全燃烧后测得CO₂体积为11．2L（标况），试回答：
（1）混合气体中CO质量为     
（2）混合气体中CO₂在标况下的体积为    

向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是___________________________（填化学式）．
（2）溶液B中与NaOH的物质的量浓度之比________________；从90 mL至100 mL
之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是____________________________
______________________________________．
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质
浓度

有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/LNaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。试完成下列填空：
（1）则混合溶液中硝酸的物质的量浓度c (HNO₃) = _______________mol/L
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，反应的离子方程式为：__________________________________在标准状况产生的气体体积为________ mL。(写出必要的计算过程)

(16分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式       ，A物质中的化学键类型            ，B的电子式           。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→H                            ；
F+J→B+C+I                          ；
（3）0.3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为       mol
（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为       mL，       mL。

某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：


请回答
（1）混合物中是否存在FeCl₂_________(填“是”或“否”)；
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄_____(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
（3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_____________________(写化学式)。

（本题共12分）
如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。

 

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	40 mL HCl	40 mLNH3	产生白烟
2	40 mL Cl2	10mL 水	剩余气体为20mL
3	30 mL NO	15 mL O2
4	20 mL AlCl3溶液	10 mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

41．如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl₂ ，乙针筒内仍为40 mLNH₃，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                    。
42．由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为                  。
43．实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                   。
44．实验4中，AlCl₃溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为     mol/L。
45．将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是              ，甲针筒内的气体为            。

46．有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。
（1）A处的物质是     （选填编号）。
a．碳粉       b．二氧化锰       c．铜粉      d．氧化铜
（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为         。

硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg₂B₂O₅·H₂O来制取。
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO₂溶液。                                                第②步：将NaBO₂浓缩后通入CO₂调节碱度，结晶析出硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O。
第③步：将硼砂溶于水后，用H₂SO₄调节酸度，过滤得H₃BO₃晶体。
第④步：加热硼酸使之脱水。
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为                ，                。
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI₃，然后BI₃热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用 2.00mol／LNa₂S₂O₃溶液滴定，用去27.00mL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。
①盛装Na₂S₂O₃溶液的为            (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
滴定过程中所用的指示剂为          ，滴定终点的现象是           
②粗硼中硼的含量为           。
（3）上述制得的硼砂晶体（Na₂B₄O₇·10H₂O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T₃时所得晶体的化学式为：      。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO₂，则产品中钠的质量分数        (填“升高”、“降低”或“不变”)。