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江苏省海门第二学期高三教学质量调研化学试卷

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是雾霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧,下列与PM2.5相关的说法不正确的是 

A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体
D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学用语正确的是     

A.H2O2的电子式:
B.CO2的比例模型:
C.2-甲基-1-丁烯的结构简式:
D.羰基硫(COS)的结构式:
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A.能使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2、Na、SO42、NO3
B.c(H)∶c(OH)=1∶2的水溶液中:Na、K、NO3、ClO
C.水电离出的c(H)=10-12mol/L中:Na、Cu2、Cl、S2
D.加入Al能放出氢气的溶液中:NH4、SO42、Cl、ClO
  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.8.4gNaHCO3固体中含HCO3数目为0.1NA
B.60g 二氧化硅中含Si-O键2NA
C.1molN2和3molH2合成氨,生成的NH3分子数为2NA
D.1 mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙,转移的电子数为2NA
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

A.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B.Si是一种非金属主族元素,其氧化物可用于制作计算机芯片
C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液,有沉淀析出,这种作用称为变性。
  • 题型:未知
  • 难度:未知

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z是同主族元素,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y单质。则下列说法不正确的是

A.原子半径:X>Y>Q>W
B.X、Y和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性
C.W的氢化物的稳定性比Z强
D.Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式表达正确的是

A.硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2+2H2OHS+2OH
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀:
2Ba2+4OH+Al3+2 SO42===2BaSO4↓+AlO+2H2O
C.氧化亚铁溶于稀硝酸中:FeO+2H===Fe2+2H2O
D.用惰性电极电解NaCl溶液:2Na+2Cl+2H2O 2 NaOH+H2↑+Cl 2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① SO2H2SO3 H2SO4   ② NH3NO2HNO3
③ CaCl2CaCO3CaO    ④ NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3

A.②③ B.①④ C.②④ D.③④
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列图示与对应的叙述一定正确的是

A.图1所示反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b曲线表示的一定是增大压强
B.图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂
C.图3所示,t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液,升温到t 2℃时,两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D.图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,I表示醋酸,II表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a
  • 题型:未知
  • 难度:未知

胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:

下列说法正确的是
A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的,则该反应的反应类型属于加成反应
B.有机物B 既能发生催化氧化反应生成醛,又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D.有机物D分子中所有碳原子一定共面

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为:
负极:Li-e===Li+    正极:Li4Ti5 O12+3 Li+3e="==" Li7Ti5 O12

下列说法正确的是

A.K与N相接时,Li由A极区迁移到B极区
B.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
C.K与M相接时,A是阳极,发生氧化反应
D.放电时当转移1 mol电子时应该有0.5 mol Li从右槽迁移进左槽
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关实验方法和结论都正确的是

A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C.在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
D.检验蔗糖水解产物具有还原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 
A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na)–c(B)=9.9×10-7mol/L
B.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(HCOO)+ c(H)<c(Na)+c(OH)
C.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)
D.室温下,向0.01 mo1·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na)>c(SO42)>c(NH4)>c(OH)=c(H)

  • 题型:未知
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炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中,高温下进行下列反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H= Q kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A.1~3min时,v(CO) =v(CO2);
B.当容器内的压强不变时,该反应一定达到平衡状态,且
C.若3min时温度由T1升高到T2,则Q>O,且 =4.7
D.5min时再充入一定量的CO,c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
  • 题型:未知
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锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。

请回答下列问题:
(1)操作①加快反应速率的措施有                  (任写一种方法即可)
(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是                        
(3)步骤③中调节溶液PH至8—10,宜选用的试剂为____________(填序号)。
A.氨水     B.氢氧化锶粉末     C.氢氧化钠     D.氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是_______、         (填化学式)。
(4)步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是                     
工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是________________。
A.50~60℃      B.70~80℃       C.80~100℃       D.100℃以上 
(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。

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下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图:

请回答下列问题:
(1)A→B的化学方程式为            
(2)C分子中手性碳原子数目为       ;D→E的反应类型       
(3)E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐,该无机盐中的阳离子为       
(4)比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体,其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)       
①属于芳香族化合物,②苯环上只有1个取代基,③属于酯类物质
(5)改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的,产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br
已知:①

  • 题型:未知
  • 难度:未知

NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备:
第一步:在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:含0.5% NO、1.5% NO2)用纯碱溶液完全吸收,得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步:将吸收塔中的混合液送入转化塔中,加入50%HNO3溶液,同时通入足量的压缩空气搅拌,充分反应,得到 NaNO3和硝酸的混合液。
第三步:将转化塔中的混合液用纯碱中和后,经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥,得NaNO3成品。
已知:每生产1.0 t纯净的NaNO3固体,需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题:
(1)第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是               
(2)检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是       
(3)生产过程中Na2CO3的利用率是        (计算结果精确到小数点后两位)。
(4)生产1.0 t纯净的NaNO3固体,可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为     m3
(标准状况下)。

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  • 难度:未知

硼是一种重要的非金属元素,单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
第①步:将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解,过滤得NaBO2溶液。                                                第②步:将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度,结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O。
第③步:将硼砂溶于水后,用H2SO4调节酸度,过滤得H3BO3晶体。
第④步:加热硼酸使之脱水。
第⑤步:脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题:
(1)第①步和第⑤步的化学方程式分别为                                
(2)将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3,然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后,用 2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定,用去27.00mL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①盛装Na2S2O3溶液的为            (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
滴定过程中所用的指示剂为          ,滴定终点的现象是           
②粗硼中硼的含量为           
(3)上述制得的硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)还可制备过硼酸钠,它是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n(Na):n(B):n(H):n(O)=l:1:n:7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得纯品质量随温度的变化如下图所示,则T3时所得晶体的化学式为:      。若反应温度控制不当,所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2,则产品中钠的质量分数        (填“升高”、“降低”或“不变”)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,在工农业生产中有着非常重要的地位。
(1)工业上合成尿素的反应如下:
2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol-1
下列措施中有利于提高尿素的产率的是_________________。
A.采用高温    B.采用高压    C.寻找更高效的催化剂
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)  △H1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)           △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:

①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定,总反应进行到          min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H2         0(填“>”“<”或“=”)
(3)在温度70—95℃时,工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应,化学方程式为        
②已知:a :N2(g)+O2(g)= 2NO(g)  △H=180.6 kJ·mol—1
b: N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)  △H= —92.4kJ·mol—1
c:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H= —483.6 kJ·mol—1 
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g)△H=     kJ·mol-1。
(4)尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为         

  • 题型:未知
  • 难度:未知

本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.由徐光宪院士发起, 院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
(1)写出Fe2+的核外电子排布式              
(2)下列说法正确的是            
a.H2S、O3分子都是直线形
b.BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c.CO2、HCN分子的结构式分别是:O=C=O、H—C≡N
d.CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有:sp2、sp3
(3)NO是人体中的信号分子,有关说法正确的        
a.原子半径N大于O          b.非金属性O大于N
c.NO+的结构式为:〔N≡O〕+    d.NO形成的晶体是分子晶体
(4)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如图1,白球表示      原子。

(5)乙酸熔沸点很高,是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构),请画出这二聚体的结构:                          
(6)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物,实验室测定铁的含量:可用配位剂邻二氮菲  
),它能与Fe2+形成红色配合物(如图2),该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有    个。

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  • 难度:未知

滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
(1)莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银滴定待测液,进而测定溶液中Cl的浓度, [Ksp(AgCl) =1.56×10—10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12,Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________;
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5~10.5,且当溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a.若溶液pH<6.5,则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移,导致Ag2CrO4沉淀过迟,影响实验结果
b.若溶液中有铵盐存在时,当pH>7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
c.滴定时应剧烈摇动,以使被AgCl沉淀吸附的Cl及时释放出来,防止滴定终点提前
(2)氧化还原滴定是水环境监测常用的方法,可用于测定废水中的化学耗氧量(单位:mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量)。某废水样100.00mL,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—,实验数据记录如下:

        实验数据
实验序号
FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19

①完成离子方程式的配平:
___Cr2O72—+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2
②计算废水样的化学耗氧量。 (写出计算过程,结果精确到小数点后一位。)

  • 题型:未知
  • 难度:未知