Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z是同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y单质。则下列说法不正确的是
| A．原子半径：X＞Y＞Q＞W |
| B．X、Y和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性 |
| C．W的氢化物的稳定性比Z强 |
| D．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物 |
相关试题
一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M %，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N %。M与N的关系是( )
| A．M>N | B．M<N | C．M＝N | D．无法确定 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g)△H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列说法不正确的是（）
| A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
| B．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min) |
| C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
| D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min) |
某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) 
qZ(g)△H=" +Q" kJ·mol—1（Q>0），下列叙述正确的是（）
| A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大 | |
| B．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量 | |
C．反应速率υ正(X) = υ正(Y) |
D．降低温度，反应的速率值变大 |
下列说法中有明显错误的是（）
| A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 |
| B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 |
| C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 |
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( )
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