高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

（共18分）
（1）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为            ，电子数之比为            ，密度之比为            。
（2）9．5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为               mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的浓度为                  mol·L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为                  mol·L^-1。
（3）某金属氯化物MCl₂  27g ，含有0．40molCl^-，则该氯化物的物质的量为_         _____，摩尔质量为              ，金属M的相对原子质量为                 。

【化学与技术】钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO₃（Ti 为+4 价），某钛铁矿中含FeTiO₃ 为76%。钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO₂。利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：

（1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作Ⅰ~Ⅳ中Ti 的转化率均为96%，则1t 该矿石可生产钛白粉（TiO₂）              t （计算结果保留两位小数，下同），能否计算生成的绿矾（FeSO₄·7H₂O）的质量?                  （能则写出计算结果，不能则说明理由）。
（2）钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO₃+H₂SO₄ →TiOSO₄+X+H₂O（未配平）。其中X的化学式为           。
（3）操作Ⅰ的名称是             ，操作Ⅱ包括冷却结晶、                   。操作Ⅱ中加入铁粉的目的是                   （用离子方程式表示）。
（4）写出操作Ⅲ中TiOSO₄水解的化学方程式：                   。

已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是___________。
（2）常温常压下，7．8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式        。
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式____________。
②B与D反应的离子方程式为______________。
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_______，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是______。

（8 分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为        。
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为        （已知该反应为置换反应）。
（3）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为        ．
（4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为      ；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为      。

（1）某工厂用NH₃和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO₂和NO₂，不仅除去了有害气体，还得到副产品—含两种按盐的化肥。若反应所消耗的NH₃和空气的体积比为4：5（空气中O₂的体积分数以计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为       。若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m³（假定反应中O₂无损失），则生成化肥的总质量为       。
（2）该工厂废气中含有大量温室气体—CO₂。为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1 mol CO₂和3mol H₂。实验测得CO₂和CH₃ OH （g)的浓度随时间变化如下图所示。

0－10分钟内，CH₃ OH的生成速率为      ，达平衡时，CO₂转化率为      ，若第 10min时，向容器中再通人3mol H₂，再次达平衡时，CO₂的转化率会      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

将5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到224 mL CO₂（标准状况）和含有MgSO₄、Al₂(SO₄)₃的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示。

（1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO₄和Al₂ (SO₄)₃外，还含有的溶质是______（写化学式）。
（2）加入的溶质NaOH从0.8 g到xg所发生反应的离子方程式为          。
（3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al(OH)₃的质量为      g，x=       。
（4）M的化学式为____。

（两个选项符合题意，6分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃。关于该物质的说法正确的是(  )

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H^＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

18-II(14分）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al₂O₃(其中含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al₂O₃的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 mol·L^－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

（1）写出滴加NaOH溶液0～3 mL时发生反应的离子方程式：________________。
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为____________。
（3）该钒土矿样中Al₂O₃的质量分数为________。
（4）用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的Al₂O₃(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上在      极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝________t。

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置                。
（2）B最简单气态氢化物的电子式          ，属于        化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式         ，所含化学键类型：       。
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：     ﹥     ﹥     ﹥    （填元素符号）。
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程                 。
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：               。
（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO₂（不考虑N₂O₄的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO₃的物质的量为         。

(12分)煤、天然气是社会生产、生活中重要的能源。
（1）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

①已知H₂、CO和CH₃OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。写出由CO和H₂合成甲醇的热化学方程式_________________
②煤进行气化和液化的优点是
（2） 天然气催化重整也可生成CO和H₂
①500℃，向一体积可变的密闭容器中充入一定量CH₄和水蒸气进行催化重整， 下列能说明反应一定处于平衡状态的是

A．混合气体的密度不随时间变化

B．CO和H2的体积分数之比不随时间变化

C．v正(CH4)=3v逆(H2)

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

②CO和H₂可用作燃料电池。一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：

写出A电极反应式__________________
（3）CO一旦泄露会造成污染，环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应后生成CO₂和I₂；
②用30.0mL 5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好吸收所产生的碘，发生的反应为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
则样品中CO的浓度为

28g KOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K^＋，所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）

I.在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体4.48L，质量是8g。此混合物中CO和CO₂的物质的量比是    ①  ，CO的体积分数是    ②  ，CO的质量分数是   ③ ，混合气体中C和O的原子个数比是   ④  ，混合气体的平均摩尔质量是     ⑤ 。
II．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子总数为________个。
（2）该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L^－1。

0.80 g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200 ℃时固体物质的化学式______________。
（2）取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______________________________；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______________________________________________________

(6分)现有0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄和0.1 mol·L^－1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（忽略混合过程中的体积变化）
（1）当加入50 mLBa(OH)₂溶液时，所得溶液中的溶质是      ，其物质的量浓度为     mol·L^－1。
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为      mL，所得溶液中溶质为      ，则该溶质物质的量浓度为              mol·L^－1

4g D₂和20g¹⁸O₂化合时最多能生成          g D₂¹⁸O，1mol D₂¹⁸O中含    mol质子，含     mol中子。

I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们一种主要成分（其它成分未列出）

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	绿矾	醋精	苏打	酒精	铜导线	蔗糖	烧碱
主要 成分	FeSO4	CH3COOH	Na2CO3	CH3CH2OH	Cu	C12H22O	NaOH

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于电解质的是                   ，属于非电解质的是                 。
（2）写出②与⑦反应的离子方程式
Ⅱ.5molCO的质量为              ，其中含有            个一氧化碳分子。（用N_A表示）相同质量的H₂、NO、 O₂、Cl₂四种气体中，含有分子数目最少的是     ，在相同温同压下，体积最大的是                    。