（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为 ，密度之比为 。
（2）在50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为 。
（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_____________；
将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为________________。
在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ；（H2的摩尔质量为2g·mol-1）
配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为______________。
（3）溶解、冷却。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了_____________________。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是_________________________________。
（6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________、 。
（7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）
| A．容量瓶洗净后未烘干； |
| B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 |
| C．定容时俯视刻度线； |
| D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 |
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L-1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取______ ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是（ ）
| A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面 |
| B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 |
| C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 |
| D．定容时，眼睛俯视 |
E．未冷却到室温就注入容量瓶定容
③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 。
某三原子分子(H2R)构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，该气体质量为m g，则：
（1）该气体在标准状况下的体积为_______L；
（2）该气体在标准状况下的密度为 _______g/L；
（3）该气体所含原子总数为_______个；
（4）该气体的一个分子的质量为_______ g；
（5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度
为_______mol/L。
实验室里需要用450mL，0．1mol/L的NaOH溶液。其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管。经过的实验步骤如下：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤______；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶。
（1）实验中用所需NaOH固体质量为_________g。
（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤______。
（3）本实验还缺少的仪器有：_________、_________。
（4）下列情况对所配制的NaOH浓度的影响，偏大的是______，偏小的是______，无影响的是_________。
①未使用小烧杯进行称量；
②称量时间过长；
③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用；
④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水；
⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中；
⑥定容时俯视溶液的凹液面。
（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是__________。
（1）0.5mol H2SO4的质量是 g，含 个氧原子，能和 molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或标准状况下 L HCl气体中所含氢元素的质量相同．
（2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________；氧原子的个数之比为________。
（3）26.7 g某三价金属氯化物(RCl3)中含有0.6 mol Cl－，则RCl3的摩尔质量是____________g/mol；R的相对原子质量是____________；RCl3的化学式是__________。
（4）等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应，产生H2的质量之比为 ．
实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：
A烧杯 B500mL容量瓶 C天平 D胶头滴管 E玻璃棒 F100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaOH g
（3）实验开始时，需检查容量瓶
（4）下列操作的顺序中还缺少一步操作是什么
计算 冷却 称量 洗涤 定容 溶解 摇匀
（5）若用1.4 mol/L的NaOH溶液润洗容量瓶，实验结果将 。溶解后立刻转移到容量瓶，结果将____________，如果容量瓶洗净后有水结果将_________。
2molSO3和3molSO2其分子数之比为_________；相同状况下(均为气体)体积之比为___________；氧原子数之比为______________。0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+___________ mol、SO42-__________ mol.
1.5 mol O2的质量为_____________ g，标况下体积为_________ L。0.5mol H2O中含电子数为_________________mol
（1）0.5mol SO2，所含有的分子数约为 个，质量为 。 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 ____。 标准状况下，2mol NH3与_______g CO2的体积相等。
（2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为____
（3）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①② ⑤
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。
（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____、____等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 _________。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了 _____。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是 _____。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）
| A．容量瓶洗净后未烘干； |
| B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 |
| C．定容时俯视刻度线； |
| D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 |
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
①KHSO4熔融状态电离方程式：_________________
②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式：_________________
（3）①36g水中氧原子的物质的量为： _________________。
②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________。
③含有6．02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 。
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