某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①② ⑤
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。
（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
请写出四种有机化合物的分子式，这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O（g）的体积比符合如下比值（各写两种）：
（1）V（CO2）/V（H2O气）＝2的有 。
（2）V（CO2）/V（H2O气）＝0.5的有 。
(10分)已知：①A 是一种分子量为28的气态烃；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH
现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
回答下列问题 (1)写出A的结构简式_______。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、__________。
(3)写出下列反应的反应类型：
①____________②____________④____________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；
④ ；
燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2 g，碱石灰增重35.2 g。
（1）写出烃A的分子式 ；
（2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为 ；
（3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式 ；
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出C的元素符号：C ；
（2）指出D在周期表的位置： ；
（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为 ，所含的化学键类型为 ；
（4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是： （用化学式表示）；
（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 。
②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为 。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
| A．容器内气体的质量保持变 | B．NO2的物质的量浓度不再改变 |
| C．容器内气体的平均相对分子质量不变 | D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 |
E．容器内气体的物质的量保持不变
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