常温下，有四种溶液：
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| 0.001mol·L－1 CH3COOH溶液 |
pH=10 NaOH溶液 |
0.001mol·L－1 NaOH溶液 |
pH=4 CH3COOH溶液 |
pH=4 NH4Cl溶液 |
回答下列问题：
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H＋)：④ ⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
（4）②与④等体积混合，则溶液pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为： 。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是
（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为
（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。
实验室测量KMnO4溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作标液，(NH4)2Fe(SO4)2的制备工艺流程如下：
（1）已知流程中铁粉制备反应如下：
4 H2 O(g) +3Fe(s)
Fe3O4(s)十4H2(g) △H ="a" kJ /mol
Fe3O4(s) =" 3" Fe(s)+ 2O2(g) △H ="b" kJ/mol
则光解气态水制备H2的热化学方程式为__ __。
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应： +2H2O 2H++ H2TiO3↓；
该步骤加入铁粉的作用是① ；② 。
（3）步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为_ ___；操作I为 。
（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是 。
某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容．2C (s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g) 。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图
①第一次出现平衡的时间是第 min；
②0~20min反应速率表示为V(SO2)= ；
③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ；40min时，平衡常数值为____。
（2）亚硫酸钠吸牧法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)
a．c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)
b．c(Na+) = c(SO32-)+ c(HSO3-）+ C(H2SO3)
c．c(Na+)> c(SO32-)> c(OH一)>c(H+)
d．水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，
（3）电化学处理法
如图所示，Pt（1）电极的反应式为 ；碱性条件下，用P（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol。
(11分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置 ；W基态原于的价电子排布图 。
（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是 （填元素符号）。
（3）在XQ—中Q的杂化类型为 X的氧化物(X2O)晶体结构示意图如下，则1molX2O晶体含有 mol氢键。
（4）ZY3有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为
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