25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的电离方程式为 。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是 （填字母）
A．加水稀释 B．加少量盐NaA固体 C．加少量NaOH固体
(6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，
试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是___________
（2）图中B点表示的意义是___________
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：___________
（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)
下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成A（白色固体）、B、C各1mol , X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：X，G，D
（2）写出G与C反应生成D的离子方程式____________________________
（3）写出X+E→A的离子方程式___________________________________
（4）写出C与Na2O2反应的化学方程式_________________________________
若有0.2mol Na2O2参加反应，则转移的电子数为__________________
将一小快金属钠投入到盛放FeCl2溶液的烧杯中，观察到的现象是__________________有关的离子方程式是____________________。
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