在盛有淀粉碘化钾酸性溶液的试管中,滴入少量的次氯酸钠溶液后,溶液呈蓝色,说明溶液中生成了________________单质,有关的离子方程式为__________________。
A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增,其中只有B为单质;②常温下将气体D通入水中发生反应,生成C和E;③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。请回答以下问题:(1)B的电子式为:______,A的结构式为__________,A分子的空间构型是_______;(2)写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。(3)由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式,并注明反应条件____________________________________________________________________。(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出有关反应的化学方程式_______________________________________,生成的大量白烟属于_______化合物。
某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是:Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。请回答以下问题:(1)若盐桥为琼脂-KOH组成,其作用是___________________________。OH-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极,其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。(2)把盐桥改为铁棒后,电流计的指针 (填“会”、“不会”)发生偏转,A装置名称 (填“原电池”或“电解池”),铜棒的电极名称为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)(提示:当两个原电池串联时,电极材料的金属活动性相差较大的为原电池,电极材料的金属活动性相差较小的为电解池)。(3)把盐桥改为铜棒后,电流计的指针 (填“会”、“不会”)发生偏转,左边烧杯中的硝酸铜浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)(4)把盐桥改为银棒后,电流计的指针 (填“会”、“不会”)发生偏转,理由是 。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液c ;A、B是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若A、B都是惰性电极,c是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液,则:① B是 极(填“阴”或“阳”) B极逸出 (填:黄绿或无色)气体,同时B极附近溶液呈 色。 ②电解池中A极上的电极反应式为 。B极上的电极反应式为 。(2)如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,电解液c选用CuSO4溶液,则:① A电极的材料是 ,电极反应式是 。② B电极的材料是 ,电极反应式是 。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)③下列说法正确的是________。a.电能全部转化为化学能b.在电解精炼过程中,电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(3)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ,则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为电解池,其电解质溶液需用 ,阳极材料是用 ,阴极电极反应式为 。
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上
(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。(3)______分离水和汽油的混合物。(4)______分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
(1)284g Na2SO4中所含的Na2SO4物质的量是 ,Na+的物质的量是 。1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是 则R的相对原子质量是 。(2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________,B是________, C是________。