实验需要配制480mL 1mol/L的NaCl溶液，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）需称量氯化钠晶体的质量是 g.
（2）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有： .
（3）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：
a．称量用了生锈的砝码；
b．定容时，俯视刻度线；
c．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有 (填序号)。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、 ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是 (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
① Ni作 (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：
。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定 推(计)算反应速率。
A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异
形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：
（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是 ，原因是 。
（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为 
，电池总反应的化学方程式为 。
（3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F2E (g)
DE2(g) + F2(g) △H＜0，达平衡时，有50%
的DE转化为DE2。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
| 时间/min |
n(DE)/ mo1 |
n(F2E)/mo1 |
n(DE2)/ mo1 |
n(F2)/ mo1 |
| 0 |
1 |
4 |
0 |
0 |
| 4 |
0.25 |
3.25 |
0.75 |
0.75 |
| 6 |
n1 |
n2 |
n3 |
n4 |
| 8 |
n1 |
n2 |
n3 |
n4 |
| t |
0.15 |
3.15 |
0.85 |
0.85 |
①反应在第4 min时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为 。
③t分钟时，反应所处的温度 850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。
【化学——选修：有机化学基础】( 15分)
通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生如下转化：
现有如图所示的转化关系：
其中E能使FeCl3溶液显紫色，遇Na2CO3溶液产生CO2气体，且测出E的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1:2 : 2 :1。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；
（2）由A生成C和D的化学方程式为 ；
（3）由E生成C7H5O3Na的化学反应方程式为 ；
（4）若由E反应生成
，则中间共需经历 步反应才能实现(除最后一步酸化外)；
（5）请写出同时符合下列要求的E的所有同分异构体的结构简式：
。
①含苯环 ②苯环上一氯代物有两种 ③能发生银镜反应，不能发生水解反应
【化学——选修：物质结构与性质】( 15分)
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：
| |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 主要化合价 |
－1 |
－3 ＋5 |
－2 ＋6 |
－1 ＋7 |
＋2 |
＋1 ＋2 |
| 原子半径nm |
0.071 |
0.11 |
0.102 |
0.099 |
0.197 |
0.117 |
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)；
（2）B的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子
(填“极性”或“非极性”)；
（3）F2＋与NH3 形成配离子的化学式为 ，F单质晶体晶胞是下图的
(填①、②、③或④)；
（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④)，A离子的配位数是 ；
（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，
请选出C的氢化物所在的折线 (填n、m、x或y)。
【化学——选修：化学与技术】( 15分)
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生
气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 ；
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．C H3CH2OH
（2）电解池阳极的
电极反应分别是：① ；
②4OH－- 4 e－＝2H2O＋Ｏ2↑。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 ；
（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，
稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32－－ 8e－＝5CO2＋2H2O。
①正极的电极反应是 
；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质
的化学式是 ；
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4
(标准状况) L。
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