2molSO3和3molSO2其分子数之比为_________；相同状况下(均为气体)体积之比为___________；氧原子数之比为______________。0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+___________ mol、SO42-__________ mol.
下表是元素周期表的一部分：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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① |
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② |
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| 3 |
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③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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⑩ |
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（1）表中元素⑦的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑩的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的M层 p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________；
_________________________________________________________________________；
（3）③④⑤的第一电离能由大到小的顺序____________（写元素符号）
（4）表格中电负性最大的元素______，电负性最小的元素_____（写元素符号）
(19分)原电池是将 能转化为 能的装置,一般较活泼的金属做 极,发生 反应,如: 锌,铜和稀硫酸构成的原电池,锌是 极,反应方程式是 ;铜是 极, 反应方程式是 ,总反应方程式是 .
(21分) 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。①A是原子半径最小的元素;② B2是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子; ③C与A形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子④D可形成正1价离子D+, D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D的焰色反应呈黄色;⑤ E和D两种元素可形成离子化合物DE，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液产生白色沉淀..
(1) 写出下列元素的符号: A ； B ；C ; D ；E 。
(2) 写出A与B，A与C形成的10电子分子的化学式： ； 。
(3) 写出A与C形成的10电子分子的电子式： .
(4) 用电子式表示DE的形成过程:
(5) 写出D与水反应的化学方程式： ;
已知有机物分子中羰基可跟H—CN发生加成反应，
如：
＋HCN→
生成物中的一CN基在酸性条件下可水解
生成羧基(一COOH)。又知由四个以下原子构成的环状有机物是不稳定的，一般不能存在，而环已酮分子是由六个碳原子构成的环状分子，比较稳定。环已酮可发生如下转化
⑴环已酮的分子式 ；
⑵环已酮的有多种同分异构体，其中一种环烯醇的结构简式为
写出与此相类似的另两种环烯醇的结构简式： 、 ；
⑶写出环已酮跟HCN发生加成反应的化学方程式(有机物写结构简式)：
若使B跟氢氧化钠溶液反应，写出反应的化学方程式(有机物写结构简式)：
⑷将B跟浓H2SO4共热后，由于能发生消去反应或两分子间的酯化反应，生成的有机物C可能有两种。写出C的两种可能的结构简式： 、 。
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