高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

在11g某化合物X₂S中，含S^2-离子3.2g，则X的相对原子质量为

A．23

B．24

C．39

D．40

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是

A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品	B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量	C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出	D．接近刻度线1~2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

 

500m L2mol/ L氯化钠溶液中取出50 m L，其中所含氯化钠的物质的量是

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.5mol

D．1mol

某实验小组设计实验测定Na₂SO₄和Na₂CO₃混合物中各组分的含量。

下列说法不正确的是

A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3

B．滤液b中Na^+的物质的量为0.08mol

C．气体d在标准状况下的体积为224mL

D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2

下列溶液中，和100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^－ 物质的量浓度相同的是（    ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液	B．200mL 0.25mol/L AlCl3
C．25ml 0.5mol/L HCl溶液	D．50ml 1mol/L NaCl溶液

与9 g水含有相同分子数的二氧化碳在标准状况下的体积是

A．22.4L

B．2.24L

C．1.12L

D．11.2L

下列有关实验操作或判断正确的是(   )

A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

D．某物质含有6.02×10^23个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1mol

实验中需用2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为（   ）

A．100 mL；21.2 g	B．500 mL；100.7 g
C．1000 mL；201.4 g	D．1 000 mL；212.0 g

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L

B．0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子 数目均为0.1NA

D．1.8g^18O2分子与1.8g^18O3分子中含有的中子数不相同

下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 

A．使用前检查是否漏水	B．溶液未冷却即注入容量瓶中
C．容量瓶可长期存放溶液	D．在容量瓶中直接溶解固体

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(     )

A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22．4

B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

C．标准状况下，B2H6（g）和C2H4的混合气体22．4 L，所含的电子数约为16NA

D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(   )

A．4n mol^-1

B．8n mol^-1

C．n/16 mol^-1

D．n/8mol^-1

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4LH2中所含质子数、中子数均为2NA

B．46gNO2气体和46gN2O4气体的分子数之比为2∶1

C．1L1mol·L^-1的盐酸中所含粒子总数为2NA

D．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，则SO₄^2-为(    )

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol