高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

a升CO和O₂的混和气体，点燃后得到b升气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的                                     （   ）
①b  ②2a/3  ③a－b  ④a＋b  ⑤2(a－b)

A．①②③

B．②④⑤

C．①②④

D．①②⑤

在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。

（1）若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H₂的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H₂的体积为________L(精确到0.001)。
（2）上述测出1mol H₂的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)
A．未冷却到室温　　　　      B．反应太快
C．装置气密性不好           D．B装置漏气
（3）若利用上述装置测定CO₂的气体摩尔体积。
①B中所盛放的液体应为________。
A．饱和Na₂CO₃溶液           B．饱和NaHCO₃溶液
C．水                       D．澄清石灰水
②仪器A、D中盛放的试剂应为________。
A．大理石，浓盐酸           B．纯碳酸钠，稀硫酸
C．纯碳酸钙，稀硫酸         D．纯碳酸钠，稀盐酸
（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。
A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中
B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛热水的水槽中
D．增大酸的浓度

将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是  

A．x＝V/(11．2n)

B．11．2n<V≤22．4n

C．V＝33．6n(1－x)

D．11．2<x≤22．4

向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是___________________________（填化学式）．
（2）溶液B中与NaOH的物质的量浓度之比________________；从90 mL至100 mL
之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是____________________________
______________________________________．
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质
浓度

有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/LNaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。试完成下列填空：
（1）则混合溶液中硝酸的物质的量浓度c (HNO₃) = _______________mol/L
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，反应的离子方程式为：__________________________________在标准状况产生的气体体积为________ mL。(写出必要的计算过程)

(16分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式       ，A物质中的化学键类型            ，B的电子式           。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→H                            ；
F+J→B+C+I                          ；
（3）0.3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为       mol
（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为       mL，       mL。

某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：


请回答
（1）混合物中是否存在FeCl₂_________(填“是”或“否”)；
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄_____(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
（3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_____________________(写化学式)。

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O₇、Cr₂（SO₄）₂、H₂O七种物质。
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有     
①丁达尔效应；②加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液产生聚沉；③可通过半透膜。
（2）请用上述物质填空，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（
      C⁺       +     H₂SO₄→    K₂SO₄+      +     Cr₂（SO₄）₃+    H₂O
（3）将标准状况下4.48 L产生的气体通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g。
（I）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入该气体   g。
（Ⅱ）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2 g Na₂CO₃固体。则：
①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是      或        。
②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是      或        。

（本题14分）闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)
56、取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
57、取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。
58、若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 ^oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
59、将标况下4.48 L SO₂气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

（本题共12分）
如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。

 

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	40 mL HCl	40 mLNH3	产生白烟
2	40 mL Cl2	10mL 水	剩余气体为20mL
3	30 mL NO	15 mL O2
4	20 mL AlCl3溶液	10 mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

41．如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl₂ ，乙针筒内仍为40 mLNH₃，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                    。
42．由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为                  。
43．实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                   。
44．实验4中，AlCl₃溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为     mol/L。
45．将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是              ，甲针筒内的气体为            。

46．有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。
（1）A处的物质是     （选填编号）。
a．碳粉       b．二氧化锰       c．铜粉      d．氧化铜
（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为         。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）

A．常温常压下，17 g甲基(—^14CH3)所含的中子数为8 NA

B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg₂B₂O₅·H₂O来制取。
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO₂溶液。                                                第②步：将NaBO₂浓缩后通入CO₂调节碱度，结晶析出硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O。
第③步：将硼砂溶于水后，用H₂SO₄调节酸度，过滤得H₃BO₃晶体。
第④步：加热硼酸使之脱水。
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为                ，                。
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI₃，然后BI₃热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用 2.00mol／LNa₂S₂O₃溶液滴定，用去27.00mL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。
①盛装Na₂S₂O₃溶液的为            (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
滴定过程中所用的指示剂为          ，滴定终点的现象是           
②粗硼中硼的含量为           。
（3）上述制得的硼砂晶体（Na₂B₄O₇·10H₂O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T₃时所得晶体的化学式为：      。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO₂，则产品中钠的质量分数        (填“升高”、“降低”或“不变”)。

NaNO₃是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO₂）用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO₂、NaNO₃和Na₂CO₃的混合液及CO₂气体。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO₃溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO₃和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO₃成品。
已知：每生产1.0 t纯净的NaNO₃固体，需消耗0.65 t无水Na₂CO₃、消耗氧气的体积为33.6 m³（标准状况下）和一定量的HNO₃。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是                。
（2）检验NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃杂质的方法是        。
（3）生产过程中Na₂CO₃的利用率是        （计算结果精确到小数点后两位）。
（4）生产1.0 t纯净的NaNO₃固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为     m³
（标准状况下）。

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^- 完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为（   ）( mol·L^-1)

A．（y – 2x）/a

B．（y – x）/a

C．（2y – 2x）/a

D．（2y – 4x）/a

如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、   ②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（   ）

A．①＞②

B．①＜②

C．①=②

D．不能确定