高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO₃)₂溶液的叙述不正确的是

A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA

B．500 mL溶液中NO3^－浓度为0.2 mol/L

C．500 mL溶液中Ba^2^＋浓度为0.2 mol/L

D．500 mL溶液中NO3^－物质的量为0.2 mol

铁、铜混合粉末18.0 g 加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl₃溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g

C．反应后溶液中n(Fe^3+)="0.10" mol

D．反应后溶液中n(Fe^2+)+ n(Cu^2+)="0.5" mol

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 $CaO$ 、 $Si{O}_2$ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀 $H_{2}S{O}_4$ 处理后，用 $KMn{O}_4$ 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量，滴定反应为： $\text{Mn}{\text{O}}_4^{-}{\text{+H}}^{\text{+}}{\text{+H}}_{\text{2}}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}{\text{→Mn}}^{\text{2+}}{\text{+CO}}_{\text{2}}{\text{+H}}_{\text{2}}\text{O}$ 。实验中称取 $0.400g$ 水泥样品，滴定时消耗了 $0.0500mol·L^{-1}$ 的 $KMn{O}_4$ 溶液 $36.00mL$ ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．71g氯气中氯原子数为 NA

B．标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NA

C．5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA

设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键

B．18g H2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：

（1）写出下列仪器的名称：A．           B．           C．___________
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是           ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在            处。冷凝水的进出方向为              。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是        。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的仪器有：          。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为               g

某实验小组设计实验测定Na₂SO₄和Na₂CO₃混合物中各组分的含量。

下列说法不正确的是

A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3

B．滤液b中Na^+的物质的量为0.08mol

C．气体d在标准状况下的体积为224mL

D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3

欲配制100ml 1.0 mol/LNa₂SO₄溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中
② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用蒸馏水稀释至100 ml

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

实验室用氢氧化钠固体配980 m L0.1mol/ L的氢氧化钠溶液。
（1）配制过程的正确操作顺序（用①②③……表示）________________
①、计算所需固体氢氧化钠的质量________克；
②、将称取的固体氢氧化钠放在洁净的烧杯内，加约50─100 m L水，搅拌溶解并冷却至室温；
③、用天平称取所需量的固体氢氧化钠；
④、将溶液移入________中；
⑤、用蒸馏水洗涤烧杯内壁2─3次，将每次洗液全部移入容量瓶中，摇匀；
⑥、改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线；
⑦、继续往容量瓶里加蒸馏水到液面接近刻度线1─2厘米处；
⑧、加盖瓶塞，反复摇匀；
（2）在上述步骤⑥时俯视，则所配置的溶液浓度会_________，若遗漏步骤⑤，则所配溶液浓度会______________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

盛有O₂和NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O₂和NO₂的体积比是(    )

A．2∶1

B．1∶2

C． 3∶2

D．3∶1

6.32g的KMnO₄与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列问题：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂。
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

如果规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg¹²C中所含的碳原子数相同，下列各项中发生变化的共有：①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度

A．3

B．4

C．5

D．6

计算题两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO₂ 2．24L（标准状况）。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10．0g、11．6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？

只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

	①	②	③	④	⑤
甲	物质微粒数	标况下气体摩尔体积	固体体积	溶液的质量分数	非标况下物质的质量
乙	阿伏加德罗常数	标况下气体体积	固体密度	溶液的体积	物质的摩尔质量

A．②③④          B．③④⑤        C．③④        D．①③

在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（  ） 

A．Al和Fe

B． Mg和Al

C．Fe和Cu

D．Na和Mg