如果规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg12C

如果规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg¹²C中所含的碳原子数相同，下列各项中发生变化的共有：①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度

A．3

B．4

C．5

D．6

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相关试题

下列离子方程式表达正确的是

A．漂白粉溶液中通入过量的CO₂：ClO^－+CO₂+H₂O===HClO+HCO₃^﹣

B．用碳酸钠溶液吸收Br₂：CO₃^2-+Br₂+2H₂O===Br^－+BrO₃^-+CO₂↑+4H⁺

C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu²^＋+2H₂O △ 2Cu↓+O₂↑+4H⁺

D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)₂溶液中通入H₂S时有黑色沉淀生成：Pb²^＋+2Ac^﹣+H₂S===PbS+2HAc

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下列说法中正确的是

A．分子式为C₇H₁₆的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．甲苯中所有原子都处于同一平面

D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

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下列实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0．1mol/LNaClO溶液和0．1mol/L CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0．2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1mol/L FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

A．A B．B C．C D．D

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH₃CH₂OH－4e-＋H₂O===CH₃COOH＋4H^＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

B．若有0．4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O

D．正极上发生的反应为：O₂＋4e-＋2H₂O===OH^－

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X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是

A．Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子

B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H₄YO₄

C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB₂型化合物

D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

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