高中化学

将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是(  )

A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1
  • 更新:2020-03-19
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(    )

A.标准状况下,22.4 L H2O含有NA个水分子
B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子
C.常温常压下,11.2 L氯气所含的原子数目为NA
D.标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子
  • 更新:2020-03-19
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA
B.1 mol 羟基(-OH)含有的电子数为9NA
C.100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA
D.100mL水中OH-的个数是10-8NA
  • 更新:2020-03-19
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某氯化镁溶液的密度为1.2 g/cm3,其中镁离子的质量分数为4. 0%,500 mL该溶液中Cl-的物质的量等于(不考虑镁离子的水解)

A.0.5 mol B.1.0 mol C.2.0 mol D.4.0 mol
  • 更新:2020-03-19
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设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(    )

A.将0.1molFeCl3溶于1L水中,所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C.常温、常压下,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D.在高温下,有1molFe与足量的水蒸气反应,转移电子的数目为3NA
  • 更新:2020-03-19
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是

A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA
D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
  • 更新:2020-03-19
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向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图,下列说法中正确的是

A.Q是I
B.Q是Br
C.ab区间的反应:2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl
D.b点时溶液中只有Cl
  • 更新:2020-03-19
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在肉制品加工中,使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量,确保食品安全。某一反应体系共有反应物和生成物六种物质:NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程:NaNO2——NO。下列有关说法不正确的是(  )

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
B.若有1mol电子转移,则氧化产物的物质的量是0.5mol
C.据此反应原理,可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验NO2的存在
D.若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒
  • 更新:2020-03-19
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下列叙述中正确的是( )

A.摩尔是物质的质量的单位 B.碳的摩尔质量为12g
C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 D.气体摩尔体积为22.4L/mol
  • 更新:2020-03-19
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在容量瓶上无须做标记的是

A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量
  • 更新:2020-03-19
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25 ℃时,向10 mL 0.01 mol·L-1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L-1苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是(    )

A.pH>7时,c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)
B.pH<7时,c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)
C.V[C6H5OH(aq)]=10 mL时,c(K)=c(C6H5O)>c(OH)=c(H)
D.V[C6H5OH(aq)]=20 mL时,c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K)
  • 更新:2020-03-19
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NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g,则该混合物

A.所含碳原子总数为m NA/14
B.所含碳氢键数目为3m NA/14
C.所含公用电子对数目为(m/14+1)NA
D.完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L
  • 更新:2020-03-19
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某溶液A中可能含有NH4、Fe3、Al3、Fe2、CO32、NO3、Cl、SO42中的几种离子,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验:

(1)溶液A中一定不存在的离子为____________________________(填离子符号)。
(2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是                      
(3)白色沉淀乙的成分为____________________________(填化学式)。
(4)为了进一步确定溶液A中是否含有NH4,另取10ml该溶液,向其中滴加NaOH溶液,沉淀的物质的量随NaOH溶液体积(mL)的变化如右图所示。据图回答:

①溶液A中______________(填“含有”或“不含有”)NH4
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol.L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol。

  • 更新:2020-03-19
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物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是

A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
  • 更新:2020-03-19
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下列有关实验操作的说法正确的是

A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B.用pH计测得某溶液的pH为2.3
C.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
D.可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
  • 更新:2020-03-19
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高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题