高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

下列溶液中Cl^－浓度最大的是

A．10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液

B．10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液

C．20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液

D．20ml 0.1mol/L的HCl溶液

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA

B．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA

C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na^＋和SO4^2―总数为1.2NA

D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。

将标准状况下的V L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为

A．mol/L	B．mol/L
C．mol/L	D．mol/L

在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在___________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___________色变为___________色。
（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第___________种(填序号)。
①2.500 mol·L^－1 ②0.25 mol·L^－1 ③0.025 mol·L^－1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c(Na₂CO₃)表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积(mL)	滴入Na2CO3溶液体积(mL)
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝________。
（4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出(  )
②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(  )

25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(K_sp)如下表：

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S
颜色	白	淡黄	黄	黑
Ksp	1.8×10^－10	7.7×10^－13	1.5×10^－16	1.8×10^－50

下列叙述中不正确的是
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L^－1 KI溶液，有黄色沉淀产生
B．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同
C．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag₂S饱和水溶液中Ag^＋的浓度相同
D．在100 mL 1.8×10^－6 mol·L^－1NaCl溶液中，加入1 mL 1×10^－3mol·L^－1AgNO₃溶液，不能产生白色沉淀

在标准状况下，与12 g H₂的体积相等的N₂的

A．质量为12g	B．物质的量为12mol
C．体积为22.4 L	D．物质的量为6mol

下列说法正确的是

A．摩尔是物质的质量单位	B．氢气的摩尔质量是2g
C．1mol OH^－的质量是17g	D．1mol氢气的体积一定是22.4L

设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA

B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NA

C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4^+数目为NA

D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1） 若溶液M由10mL 2 mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”)
（2） 若溶液由下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液②0.01mol•L^-1的NaHA溶液(常温下，其pH>7)③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为         ；pH由大到小的顺序为         。(填序号)
（3） 若溶液由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H⁺)/c(OH^-)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为___________。
A、大于         B、等于       C、小于      D、均有可能
（4） 已知K_sp(BaA)= 1.8×10^-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1 mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶  液中的Ba²⁺浓度为___________ mol•L^－1。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L^－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性：c(Na^＋)＞c(SO4^2－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＝c(H^+)

B．0.1mol·L^－1NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO3^－)＞c(H^+)

C．Na2CO3溶液：c(OH^－)－c(H^+)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L^－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．NA个氧气分子的体积约为11.2L

B．1.8g的NH4^+离子中含有的电子数为10NA

C．标准状况下，2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体，所含的原子数约为0.2NA

D．7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 NA

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
（1）求参加反应的二氧化锰的质量。
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm^-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

室温下，250 mL pH＝12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 mol·L^－1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g，则M的相对原子质量为多少?

同温同压下，下列气体的密度最大的是（  ）

A．氢气

B．二氧化硫

C．氧气

D．二氧化碳

将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为（    ）

A．5a/b mol/L

B．10a/b mol/L

C．b/5a mol/L

D．a/b mol/L