高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCL溶液所含的CL^-的物质的量浓度相同的是

A．100 ml 0.5 mol／L MgCL2溶液	B．200 ml 0.25 mol／L HCL溶液
C．50 ml 1 mol／L NaCL溶液	D．200 ml 0.25 mol／L CaCL2溶液

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是：（   ）

A．（A-N+m）mol	B．（A-N）mol
C．（ A-N）mol	D．（A-N+m）mol

某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.3mol•L^-1和0.1mol•L^-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（mol·L^-1）（假设反应前后溶液体积不变） 

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45

一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)   2AB(g)达到平衡的标志是(　　)

A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2

用mol·L^-1作为单位的物理量是

A．长度

B．质量

C．物质的量

D．物质的量浓度

标准状况下，1 mol SO₂与1 mol SO₃具有相同的

A．体积

B．质量

C．分子数目

D．原子数目

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，如果［SO₄^2-］=0.3mol•L^－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na⁺物质的量浓度是：

A．0.5 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.45 mol/L

D．0.225 mol/L

有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是

A．28.4

B．28.4g·mol^-1

C．71

D．71g·mol^-1

标准状况下的2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A．体积约为22．4 L	B．有4mol原子
C．分子数为6.02×10^23	D．摩尔质量为44g/mol

标准状况下的1 molO₂的体积约为

A．11.2 L

B．22.4 L

C．33.6 L

D．44.8 L

摩尔是

A．物质的数量单位	B．物质的质量单位
C．物质的量的单位	D．物质的体积单位

下列说法正确的是（ ）

A．H2的摩尔质量是2g	B．1mol氧的质量是16g
C．氧气的摩尔质量是32g/mol	D．2g H2含1molH

实验室中配制250mL 0．20mo1·L^-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是  (      ) 

N_A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是 (      ) 

A．1 mol CO2	B．标准状况下1．12L氨气
C．2．2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44g·mol^-1）	D．含NA个氢原子的氢气分子

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是（        ）

A．22.4LH2含氢分子数为6.02×10^23

B．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×10^23

C．0.1mol/L NaCl溶液中，含Na^+的数目为6.02×10^22

D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×10^23