下列溶液中，与100ml0.5mol／LNaCL溶液所含的C

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下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCL溶液所含的CL^-的物质的量浓度相同的是

A．100 ml 0.5 mol／L MgCL₂溶液	B．200 ml 0.25 mol／L HCL溶液
C．50 ml 1 mol／L NaCL溶液	D．200 ml 0.25 mol／L CaCL₂溶液

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能证明某物质是弱电解质的是

A．难溶于水

B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

C．水溶液的导电性差

D．熔融状态时不导电

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下图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

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被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．电池正极反应式为：MnO₂+ e^-＋H₂O =" MnO(OH)" + OH^-

C．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

D．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子数目为 1.204×l0²³

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下列说法不正确的是

A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH₄⁺)>c(SO₄²^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺) ="c(OH" ^-)+2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

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下列说法中正确的是

A．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq) ＝ H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol

B．由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）

D．向存在着FeCl₃ (黄色)＋3KSCN

Fe(SCN)₃(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

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