[浙江]2011-2012学年浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷

浙江要建成资源节约型和生态保护型省份。下列措施或说法不正确的是

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的符号：12C	B．HF的电子式：H+
C．Cl-离子的结构示意图：	D．CH4分子的比例模型：

下列关于能量转换的认识中不正确的是            

从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是　　

化学反应SO₂ + H₂O + HNO₃ — H₂SO₄ + NO经配平后，还原剂的化学计量数为

下列说法不正确的是

A．12C和14C互为同位素

B．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷()的分子式相同

C．二氧化碳和干冰互为同素异形体

D．乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

下列过程中共价键被破坏的是

下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

下列各组物质的性质比较正确的是 

在2A(g)+ B(g)="3C(g)+" 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是   
A．υ(A)= 0.6mol·L^-1·s^-1                           B．υ(B)=" 0.2" mol·L^-1·s^-1
C．υ(C)=" 0.8" mol·L^-1·s^-1                           D．υ(D)=" 1.0" mol·L^-1·s^-1

已知拆开1molH₂中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO₂中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是

以下说法正确的是  

下列实验报告记录的实验现象正确的是      

实验
记 录		a	b	c	d
A	无色	不褪色	无色溶液	无色溶液
B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
D	无色	无色	白色沉淀	无色溶液

为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，⊿H<0；下列说法错误的是

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

将纯锌片和纯铜片按下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.3mol•L^-1和0.1mol•L^-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（mol·L^-1）（假设反应前后溶液体积不变） 

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：
（1）写出D元素的名称：　 　；比较原子半径B　 　C（填“>”或“<”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是　 　；
（3）化合物A₂C的电子式为　 　；
（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于　 　晶体（填原子、分子或离子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为　 　。

某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：
我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

　请你一起思考并回答下列问题：
（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　　　，原子结构示意图为　　　　。
（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。
（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示　　　　。
（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　　　。

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是　　　　极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H⁺ 移向　　　　极，铜极上的电极反应式是　　　　。
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是 　 ，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加　　　　g。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）如图1是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　　　。
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是　　　　，2min内N₂的反应速率υ(N₂)=　　　　。
　　　
　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式　　　　。
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ →Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。反应中还原产物是　　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为　　　　L。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

回答下列问题：
（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸。则X是　　　　，A可能是　　　　；
（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl₂溶液不产生沉淀。则A是　　　　，X是　　　　；
（3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D。则工业生产中反应①发生的设备名称是　　　　，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是　　　　。

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实现象如下表：

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：　　　　。
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol•L^-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl₃溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）

（4）实验结论：　　　　。
（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。　　　　

用石墨电极电解500 mL饱和食盐水，通电一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下1.12L氯气。
（1）另一电极所得产物的名称是　　，其质量为　　　　；
（2）转移电子的物质的量为　　　　　　　　　；
（3）电解后溶液中OH^-的物质的量浓度为　　　　　　。(假设电解前后溶液体积不变)