高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为  _______ 。
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示)，电池的电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下传导O^2－。
已知该电池负极的电极反应为：C₄H₁₀＋2O^2－－4e^－＝CO₂＋H₂O，则该电池正极的电极反应式为    _______   ，电池工作时，固体电解质里的O^2－向    _______   极移动。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H₂O(g)    CO₂(g)＋H₂(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：    T℃时物质的浓度(mol/L)变化

时间 / min	CO	H2O(g)	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

       第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是    _______   ，第5～6min之间，改变的条件是    _______   。T℃时该化 学反应的平衡常数是    _______   。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为    _______   。
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
该反应在低温下能否自发                     （填：能或否）。
（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5,
①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=             （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正             V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是            （填序号） 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

如图所示，合成氨反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0。在某一时间段t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下
列问题：

⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为：                                        。
⑵t₁～t₂时间段是改变的          条件使平衡向      方向移动；t₄～t₅时间段是改变的      条件使平衡向     方向移动。
⑶在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是            。

在某温度下，A＋B2C反应达到化学平衡。
(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是　　热反应，υ（正）　　  ，
υ（逆）　　　(“减慢”或“加快”)，平衡向　　　　移动。
(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是　　态，C是　　态。
(3)若增减B的量，平衡不发生移动，则B是　　　态。

)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.5

回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝                              。
⑵该反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                 。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c（CO）不变
C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）	D．c（CO2）＝c（CO）

⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。试判断此时的温度为           ℃。

在合成氨反应中，测得合成塔入口处N₂、H₂、NH₃气体体积比为6∶18∶1，出口处N₂、H₂、NH₃气体体积比为9∶27∶8，则H₂的转化率为______。

在一定条件下，1mol N₂和3mol H₂混合后充分反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为            。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入NH₃，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH₃的物质的量为               。

已知氯水中有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HclO。
①常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl₂后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象是：                                               。
　②若将此针筒长时间放置，又可能看到变化为：                              。
试用平衡移动的观点加以解释：                                               。

如图所示，温度不变的条件下，某容器分隔A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 molSO₂和1 molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，根据下列要求填写空白：

⑴．固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则P_A与P_B的压强是P_A     P_B (填“＜”、“＞”、“＝”)。
⑵．若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在      处。
⑶．若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为xmol，A中SO₃为y mol，则x和y的关     （填“＜”、“＞”、“＝”），理由是                                   。

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υ_A＝__________，υ_B＝_____________，υ_C＝___________。该反应的化学反应方程式为                                。

在一定条件下，1mol N₂和3mol H₂混合后充分反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为             。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入NH₃，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH₃的物质的量为                。

)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.5

回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝                              。
⑵该反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                 。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c（CO）不变
C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）	D．c（CO2）＝c（CO）

⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。试判断此时的温度为           ℃。

恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）。
⑴若开始时放入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡后，生成a mol NH₃，这时N₂的物质的量为        mol。
⑵若开始时无NH₃，只放入N₂和H₂，达到平衡时生成的NH₃的物质的量为3a mol，则开始时放入N₂和H₂的物质的量分别为          mol和         mol 。[平衡时NH₃的质量分数与⑴相同]
⑶若开始时放入x molN₂和6mol H₂和2mol NH₃，达到平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝       ，y＝      。平衡时H₂的物质的量       （选一个编号）。

A．大于6mol	B．等于6mol
C．小于6mol	D．可能大于、小于或等于6mol

作出判断的理由是                                                           。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH₃，再次达到平衡后，NH₃的质量分数为  
       。

在298K时，合成氨反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H ＝－92.2kJ/mol。在该条件下向一绝热的密闭的容器中加入1mol N₂和3mol H₂，使之充分反应，测得放出的热量总是小于92.2kJ，其主要原因是                                        。

结合影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，以及生产的实际情况，得出合成氨工业的最适宜条件是                                                       。