在某温度下，A＋B
2C反应达到化学平衡。
(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是 热反应，υ（正） ，
υ（逆） (“减慢”或“加快”)，平衡向 移动。
(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是 态，C是 态。
(3)若增减B的量，平衡不发生移动，则B是 态。
在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；ΔH＞0。
反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为___________；反应达平衡时，c（H2）=______________。
（2）判断该反应达到平衡的依据是_________。
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
（3）如要一开始加入0．1 mol的CO、0．1 mol的H2O、0．1 mol的CO2和0．1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）=_________。
NaHSO4是一种酸式盐。
（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为。
（2）0．1mol·L－1的NaHSO4溶液的pH=。
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。
（4）2mol·L－1NaHSO4与1mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为______________。若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为。
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：
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