(12分)(1)现有CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物。同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是_________；同质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_________；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_________；同质量的以上五种物质燃烧时，生成CO2最多的是_________，生成水最多的是_________。在120 ℃、1.01×105 Pa状态下，有三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是___________。
(2)某烃含碳的质量分数约为90.5%。在相同条件下，其蒸气密度为空气密度的3.66倍，则其分子式为_________。
①若该烃硝化时，一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为_________。
②若该烃硝化时，一硝基取代物只有两种，则该烃的结构简式为_________。
③若该烃硝化时，一硝基取代物只有三种，则这三种一硝基取代物的结构简式为_________、_________、_________。
(16 分)
为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
(1) ①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式________________________。
(2) 如将C
O2与札以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是________(填序号）。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃D,苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充人2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
.
O
测得CO2(g)和CH3OH(S)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，V（H2) =________氢气的转化率=________；能使平衡体系中4CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。
(3) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知
写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
(4) 某同学用沉淀法测定含有较髙浓度CO2的空气中CO2的含量，经査得一些物质在200C的数据如下表。
(说明：
越小，表示该物质在水中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是________[填"Ca(OH)3"或“Ba(OH)2"]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定________。
(12分）
KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I.
①电石与水反应的化学方程式是__________。
②残渣中主要成分是Ca(OH)2和________。
II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是________________。
IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________
( 16分）活性ZnO俗称锌1-3，能改逬玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃,在橡胶的虫产屮能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制备活性ZnO,采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下:
(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3)，这种硫酸的物质的量浓度为________(保留两位小数)
(2 )已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐(Zn02-)，写出反应的离子方程式________________
(3) 写出加H2O2吋发生反应的离子方程式________________
(4) 除去Fe(OH)3后,在滤液中加入Zn的目的是________
(5) 上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：________________
(6) 物质A是________,检验该溶质阴离子的方法是________
(7) 取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C02 448mL(标准状况下），溶解过程消耗HCl 0. 12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式________
( 14分）水杨酸在医药工业中，是用途极广的消毒防腐剂，可用来软化硬皮或溶解角质的药物，安全性高，且对皮肤的刺激较低，因而成为美容保健品的主角。以下为水杨酸的合成路线,
提示：
请回答下列问题：
(1) 化合物C中含氧官能团的名称__________。简述检验C中的无氧官能团的操作________________________________________________________________
(2) 化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物,且在酸性条件下水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种。
(3) B—C反应类型________________。
(4) 上述转化过程中，反应步骤
的目的是________________。
(5) 从
合成
的过程,共有几个步骤.用化学方程式表示其中的第2步和最后一步的反应（注明反应条件）________________________________________
(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1) 常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y2分子中存在
键和
键个数之比为____________。
(2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。
(3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________
(4)W的基态原子的外围电子排布式是____________。
(5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molY
Y放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式___
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