已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HclO。①常温下,在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后,再吸进10mL水,写出针筒中可能观察到的现象是: 。 ②若将此针筒长时间放置,又可能看到变化为: 。试用平衡移动的观点加以解释: 。
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O₃组成的混合物。进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成; ②另取20克A全部溶于0. 15L 6mol·L -1的盐酸中,得溶液C; ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L气体(标准状况),同时生成溶液D,还有残留固体物质B; ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。 请填空: (1)①中引发铝热反应的实验操作是, 产物中的单质B是。 (2)②中所发生的各反应的化学方程式是、。 (3)③中所发生的各反应的离子方程式是、。 (4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为,c(Fe2+)为。
有一块铝铁合金,将其溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留固体的质量与原合金的质量相同,则: (1)合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有、、; (2)沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留固体的化学式为; (3)将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有、、; (4)合金中铝的质量分数为 。
实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝,其离子方程式为; 溶液中得到的氢氧化铝是______色______状物质。它是______溶于水的______性化合物,既能与______反应,又能与______反应,其离子方程式分别是、。
(1)铁是人体中重要的微量元素,血红蛋白中存在价铁;医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血,药片上糖衣的作用是。 (2)明矾可用作净水剂,写出硫酸铝钾的电离方程式;明矾能净水是因为Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降。 (3)白炽灯用金属钨作灯丝是因为。 (4)地壳中含量最多的金属是,人体中含量最多的金属是。
元素周期律是指元素的性质随的递增,而呈性变化的规律,这里元素的性质主要是指和;提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是。