高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

Ⅰ. 加入3mol SO₂和2mol O₂发生反应，达到平衡时放出的热量为 ____________
Ⅱ. 保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为  a mol SO₂ 、 b mol O₂ 、c mol SO₃ (g) ，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9。
⑴达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量 ______（填序号）
A．—定相等                         B．前者一定小     C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)________________

物质	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
沸点/℃	1465	1412	181（升华）	57.6

①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是                       。
②以上四种物质中，属于共价化合物的是                       。
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl   BCl₃（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为           ，该反应的化学平衡常数为           。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将            （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为         。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H   0（填“>”、“==”、“<”）。

在密闭容器中,发生反应H₂ (g)+ I₂ (g) 2HI(g),通入xmol H₂和ymol I₂ 蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反应速率会发生什么变化（增加、减小、不变）？分别填在横线上。
（1）.升高温度,v正            v逆              
(2).加入催化剂, v正            v逆              
(3).充入更多的H₂ , v正            v逆              
(4).取出一定量的I₂ , v正            v逆              
(5).增大容器的体积, v正            v逆              
(6).容器的体积不变,通入氖气, v正            v逆              

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是： △H <0，生产流程如右图所示。

①X的化学式为       ；
②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）        ；
A．升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③若升高温度，达新平衡时，平衡常数将__________(填增大或减小或不变)。
④改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）        ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）       ；

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：
                                       ；
⑥氨水中水电离出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为                    。

⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0
将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H₂)                        。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K=               （用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　 　（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

反应：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：
（1）增大容器体积，则H₂O的物质的量      ；减少容器体积，则Cl₂的物质的量
            。
（2）体积恒定情况下，通入O₂和H₂O的物质的量        ；O₂的物质的量      （与未通入O₂之前比较）；HCl的物质的量是         。
（3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量            。
（4）加入催化剂，HCl的物质的量         。

A＋2B＋H₂OC＋D
当加水稀释时，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是          
                                  。

(1)按图所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。
答：                                                               
(2)按图8—1所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。
答：                                                               

［Cu(H₂O)₄］^2＋＋4Cl^－［CuCl₄］^2－＋4H₂O
蓝色                                  黄色
试回答下列问题：
(1)欲使溶液由黄色变为蓝色，可采取的两种方法为：①         ；②        。
(2)欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种方法为：①         ；②        。

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂(g)+ O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＜0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______。
(2)降低温度，该反应K值_______，二氧化硫转化率_______，化学反应速率________。(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_________。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_________ (用文字表达)；10 min到15min的曲线变化的原因可能是_________ (填写编号)。

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加SO3的物质的量

在密闭容器中，将0.020 mol·L^-1 CO和0.020 mol·L^-1 H₂O(g)混合加热到773 K 时，达到下列平衡CO（g）+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，K=9,求CO的转化率。

Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应:4AC(g)+2BC₂(g)4AC₂(g)+B₂(g)，在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol,则AC的转化率是_______(用含a的代数式表示)；
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol,达平衡时生成AC₂和B₂共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_______b (填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)

在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

（1）420 K时，发生反应的化学方程式为：________________________；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。
（2）600—800 K时，会发生反应：XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)，其反应热ΔH________0（填“＞”“＜”或“=”）。理由是_______________________________。
（3）900 K时，容器中存在的组分有__________________________。

一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aM（g）bN（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________
(2)t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

工业上制备H₂的一种重要方法是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H＝Q kJ·mol^―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L^―1）随时间的变化关系如下表：

时间/min	CO(g)	H2O(g)	CO2(g)	H2(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

 
已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：
（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是        。

A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g)，K值         （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值         。
（4）上表中c₂为         mol·L^＝1，CO(g)的转化率为                。