高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0　试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1，c（H₂）="1.5" mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态    （选填“是”与“否”），此时v_正   v_逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将       （选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡      移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：
（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；丁：ν（X）＝0.075mol(L·s)。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）________________。
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向___移动。
（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比___

A．无法确定	B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者	D．前者一定小于后者

（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为____________。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为______________。

将1mol CO和1mol H₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H₂O（g）?CO₂＋H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。
（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为__________。
（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的__________

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。
①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+ B（g）XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,
并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为        ，X=        。
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）      α（B）(填> = 或 < )
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后，则平衡
       (填“向左移动” “ 向右移动” “不移动”)
（4）在t ℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入             mol（填A或B物质并用含a的式子表示量的多少）

Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向     方向移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为        。
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）N₂O₄（g）  ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线       表示NO₂浓度随时间的变化；
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是           。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
（2）前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=          。
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是                                  （用文字表达）；
（4）若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是          。
A．加入催化剂     B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N₂O₄

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=                         
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO₂与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO₂)=" 0.025" mol·L^-1，c(CO)=" 0.1" mol·L^-1，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填

高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO₂(g)  △H>0。
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是     。
a.高炉内压强不变
b.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO₂的浓度不变
d.c(CO₂)=c(CO)
（2）此反应的平衡常数表达式为K=           。
（3）温度升高平衡常数K值          （填“增大”“减小”、或“不变”）。
（4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO₂)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态            （填“是”或“否”），此时化学反应速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。

(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：

(1)   从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
(2)   写出该反应的热化学方程式________________
(3)   恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高温度                          B充人He气
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化剂
(4)   若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(5)   若在一体积可变的密闭容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)  c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至         。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为                                              。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                       。
溶液中同时生成的沉淀还有                    。

已知：化合物B、C、E中含有两种相同的元素，A可用于玻璃、洗涤剂等的生产，B可用于制作光纤，G的组成元素与D相同。这些化合物之间存在下图所示的转化关系。

请回答：
（1）在化合物A、C、F中含有的相同元素            。
（2）化合物C的化学式为        ，其水溶液的pH         7（填“＞”或“＜”）。
（3） 700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的G(g)和H₂O(g)，发生反应：
G(g)＋H₂O(g) D(g)＋H₂(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(G)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

① 反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝             mol/(L·min)
② 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol G和1.20 mol H₂O，到达平衡时，
n(D)＝             mol。
③ 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为            反应（填“放热”或“吸热”）。

（1）对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁     T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v_A       v_C（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为              ；
②该反应的平衡常数K的值为               ；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是    mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为           ；（结果保留小数点后一位）

（每空2分共8分）
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+ 3 H₂（g）2 NH₃（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
①．若a＝0，b＝0，则c＝        
②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．这时反应向   进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是          

在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。

压强（kPa）	200	500	1000
B的浓度（mol/L）	0．04	0．1	0．27

      根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡        移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡        移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为                                                。

尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l)  △H＝－103.7 kJ·mol^－1
试回答下列问题：
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)  △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)           △H₂

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
图Ⅰ                                    图Ⅱ
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第  ▲ 步反应决定，总反应进行到  ▲ min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝  ▲ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H₂  ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω₁％。试回答：
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
（3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。

A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化

C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（4）若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω₂ %，则ω₁%       ω₂ % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。