（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA vC（
同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n（NO2）/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n（N2O4）/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 ；
②该反应的平衡常数K的值为 ；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是 mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；（结果保留小数点后一位）
从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2mo
lCu2O。分析图表回答问题：
（1）A的结构简式： 或
（2）写出反应类型： E→H 、H→I ；
（3）写
出C→F的化学方程式： 
。
（4）请设计出由丙烯合成E物质的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法
示例如下：
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团中的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH3，－C6H5，－OH，
。
已知：（1）A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；（2）B、C能发生银镜反应，C的相对分子质量大于B；（3）D与少量氢氧化钠溶液反应，得到酸式盐；与过量氢氧化钠溶液反应，生成正盐。D可以和A的钠盐反
应生成A；（4）E可以由B氧化制取；（5）F能氧化成最简单的醛。根据上述条件，请推断A B C
D E F 。在上述具有酸性的化合物中，相同条件下酸性由强到弱的顺序是 。（用结构简式表示）
工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。
（1）该电解槽的阳极反应式为： 
（2）阳离子交换膜的作用是
（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是 （填序号）
A．阳极区的OH－移向阴极所致
B．阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH－
C．阴极由H2O电离出的H＋放电生成H2，促进水的电离，使OH－浓度增大
（4）除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(若分子式为CH4·9H2O)释放的甲
烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为
kJ。
（2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2
。该电解池中，铜电极接直流电源的 极；每生成1molCu2O，电路中通过的电子的数目为 ；该电解
池的阴极反应式为 。
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