将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。
（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________
| A．22．2% | B．27．55% | C．33．3% | D．36．8% |
（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。
①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂
现有以下物质：①铁 ②空气 ③CaCO3固体 ④CuSO4·5H2O晶体
⑤K2SO4溶液 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔融NaOH。请回答下列问题(填序号)：
（1）以上物质属于混合物的有________；
（2）以上物质属于盐的是________；
（3）以上物质属于电解质的是________；
（4）写出⑤中溶质的电离方程式 。
（1）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)="=" 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol－1
则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。
（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为______________________________________
又已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
（1）达到平衡时N的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（3）若t2=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(M)= ；
某有机物A经分析，含碳的质量分数为90%，含氢的质量分数为10% 。其蒸气相对于氢气的密度为60，则：
（1）有机物A的分子式为：
（2）经红外光谱测知A为苯的同系物，且核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2:3，则其结构简式为：
（3）有机物A在一定条件下有下列转化关系：
请回答：
①D中含氧官能团名称：
②B→F的反应类型: ，高分子化合物H的结构简式：
③E→G的化学方程式：
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（3）A的化学式是 ，气体b的化学式是 ，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。
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