（每空2分共8分）
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+ 3 H2（g）
2 NH3（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
①．若a＝0，b＝0，则c＝
②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝ ．
Ⅱ．这时反应向 进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是
直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
（1）在钠碱循环法中，Na2 SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
该反应的离子方程式是
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²-)：n(HSO3﹣变化关系如下表:
| n(SO3²--)：n(HSO3﹣) |
91：9 |
1：1 |
9：91 |
| PH |
８.２ |
7.2 |
6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显 性，原因:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a、C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)
b、C(Na+)> C(HSO3-)> C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)
c、C(Na+)+ C(H+)="=" C(SO32-)+ C(HSO3-)+ C(OH-)
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：
（1）起始滤液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）
（2）试剂I的化学式为，
（3）③中发生反应的化学方程式为；
5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝
）
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c（H2）/mol/L |
0．010 |
0．020 |
0．020 |
| c（CO2）/mol/L |
0．010 |
0．010 |
0．020 |
（1）、平衡时，甲中CO2转化率为
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较
(2)．丙中达平衡需要20S，则反应速率V（CO2）=
(3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像
（4）升高温度，平衡常数K（填 “大于”“小于”“等于”）
.A、B、C、D为常见气态单质。已知：① A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
（1）E与J按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：
已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D２O中发生水解反应的化学方程式是。
的氢氟酸与0.1mol/L
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