（本题共8分）在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气）
2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：
①各物质的浓度有可能的是 ．
| A．c=0.5mol/L | B．b=0.5mol/L | C．c=0.4mol/L | D．a=0.3mol/L |
②若a= 时，b=0.15mol/L。
③a、b的取值必须满足的一般条件是 ．
④a的取值范围是： ．
(共16分)
(1)现有反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
(2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。
将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
（1）某温度下将等物质的量的CH4和H2O(g)充入密闭容器中，使容器体积为2L,控制容器体积不变，3min时反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.20mol，求①3min内H2的生成速率②CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（需有计算过程）
（2）若和（1）相同的初始条件，但在恒压条件下进行该反应，则达平衡时，CH4的转化率与（1）的比较，是（ ）
| A．增大 | B．减小 | C．相等 | D．无法确定 |
已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）计算CO 和CO2平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) 
x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
(2)反应前后的压强比？
(3)N的转化率是多少？
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和
在443K～473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：
．当CO和的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中
的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol/L） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| NO |
1.00 |
0.68 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.60 |
| N2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
| CO2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝ （不考虑溶液体积的变化）。
在4L的密闭容器中，充入1molN2和4molH2，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，则
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为 。
（2）N2的转化率为 。
（3）3分钟内NH3的平均反应速率为 。
把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：
3A(气) + B(气) 
xC(气) + 2D(气)
经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1 mol/L·min，则此反应中的B的转化率为________，C的系数为_______________,A的平衡浓度为_____________。
20%，2, 0.75 mol /L
在500℃容积为2升的密闭容器中充入SO2和O2，其中SO2的浓度为1mol/L，经10秒后，达到平衡，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L，O2的物质的量为2.1mol，试求：① SO2的转化率；② O2的起始浓度(mol/L)；③ SO2的平均反应速率(mol/L· min)
（共10分）已知合成氨反应为：N2 + 3H2
2NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol，求：
（1）以N2表示这2min内该反应的反应速率？
（2）此时氢气的转化率？
（3）平衡时NH3的体积分数？（保留1位小数）
（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？
（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？
将等物质的量的A、B混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。
(3)x的值为________。
在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．
求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的转化率是多少？
把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0．1mol/(L·min)，计算
（1）x （2） B的转化率
（3） 平衡时A的浓度 （4） 恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比
粤公网安备 44130202000953号
H2(g) + I2(g)