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甘肃省嘉峪关市第二学期期末高一联合考试化学试卷

通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(   )

A.石油产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量
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在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到(     )

A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 D.农药
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可以用分液漏斗分离的一组混合物是(     )

A.酒精和碘 B.苯和水 C.乙酸和水 D.溴和四氯化碳
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下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是(     )

A.氯气与氢气反应 B.次氯酸分解 C.甲烷与氯气反应 D.甲烷与氧气反应
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下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.乙烷 B.甲烷 C.苯 D.乙烯
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目前,医疗上使用放射性核素治疗肿瘤,该核素原子核内的中子数与电子数之差是

A.125 B.72 C.19 D.53
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汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中,正确的是(     )

A.减小压强能增大反应速率 B.增大压强能减小反应速率
C.使用适当的催化剂能增大反应速率 D.升高温度对反应速率无影响
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在密闭容器中进行如下反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g),已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(  )

A.HI为0.4mol/L B.H2为0.15mol/L C.I2为0.2mol/L D.HI为0.35mol/L
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书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚),做笔用的狼毫,研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成份依次是         (    )

A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B.塑料、石墨、多糖、无机盐
C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
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下列物质以苯为原料,通过加成反应制得的是   

A.硝基苯 B.溴苯 C.甲苯 D.环己烷
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在下图所示的原电池中,下列说法错误的是

A.溶液的pH逐渐变小 B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大
C.正极有H2逸出 D.正极质量无变化
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.H+、Fe2+、Cl、 NO3 B.Cl、Ag+NO3、K+
C.K+、Ba2+NO3、SO42 D.K+、Cl、Na+、SO42
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可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是(  )

A.vA==0.15mol/(L·min) B.vB="=0.6" mol/(L·min)
C.vC="=0.4" mol/(L·min) D.vD="=0.01" mol/(L·s)
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下列金属冶炼的反应原理,错误的是   

A.2NaCl(熔融)2Na +Cl2 B.MgO+H2Mg+ H2O
C.Fe3O4+4CO 3 Fe +4 CO2 D.2 HgO2 Hg+ O2
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下列叙述正确的是

A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
D.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是      

A.标准状况下,22.4L苯的分子数约为NA
B.标准状况下,17g NH3所含共价键数为NA
C.常温下,在18g18O2中含有NA个氧原子
D.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA
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下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O
C.碱性:NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2
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等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4,下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(    )

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三联苯的一溴代物有(  )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是

A.CO和CO2 B.NO和CO C.CH4和NH3 D.OH- 和S2-
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下列有机物:①苯,②硝基苯,③溴苯,④CCl4四种物质中,在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.都是
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下列图示实验正确的是( )
    
   

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根据下表中烃的分子式排列,判断空格中烃的同分异构体数目是

1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
 
C6H12
C7H16
C8H16

A.3        B. 4        C. 5       D. 6

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已知乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,下列褪色原理与其一致的是(  )

A.SO2使品红溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色
C.SO2使溴水褪色 D.甲烷使氯气褪色
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1mol下列物质(1)甲烷、(2)乙烯、(3)苯、(4)乙醇在足量氧气中充分燃烧,消耗氧气物质的量大小顺序正确的是

A.(1)<(2)<(3)<(4) B.(1)<(2)=(4)<(3) C.(1)<(2)<(4)<(3) D.(1)<(4)<(2)<(3)
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(1) 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中,产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是             ,t2~t3速率变化的主要原因是                              

(2)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答:
①甲的单质与水反应的离子方程式为                          ;②乙元素在周期表中的位置为               ;③丙元素的最高价氧化物的电子式为                ;④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是         。(填化学式)
(3)某元素R,它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ,则其气态氢化物的化学式是       

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现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。

(已知:2CH3CHO+O22CH3COOH)
(1)A中含有的官能团名称是              ;其中③的反应类型是              
⑥的反应类型是              
(2)写乙烯的电子式:                  乙烯的结构简式:___________ ;
(3)写出下列反应的化学方程式:① _______________  ; _______________________________

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有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好实验装置,关闭活塞a、b、c,在铜网的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:

(1)A中发生反应的化学方程式为               ; 
B的作用是           ,C中热水的作用是_____________    
(2)从M管中可观察到的现象是              ,请写出相应的化学反应方程式:_____________                                         
(3)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应能继续进行,其原因是_________________。

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在一固定容积的密闭容器中,a mol/LN2和b mol/L H2反应,一定条件下经过2min达到平衡,生成c mol/L NH3
求:(1)用H2表示的速率是多少?(2)N2的转化率是多少?

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某烃A的相对分子质量为78,不能使溴水褪色,0.5molA完全燃烧时,得到27g水和67.2L二氧化碳(标准状况)。
求:(1)A的结构简式.(2)写出在催化剂作用下A与H2反应生成C.

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