在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) 
x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
(2)反应前后的压强比？
(3)N的转化率是多少？
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2①
NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2②
(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g。
（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比。
②1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO2多少克？（0 ℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g/100 g水）。
把1 mol O2和NH3组成的混合气体导入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使之充分反应，然后恢复到常温常压下，若整个容器中的反应，随着O2的物质的量的增加而发生如下两个反应：①4NH3+5O2
4NO+6H2O,②4NO+3O2+2H2O====4HNO3。设原混合气体中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3,再向容器中注入100 mL水，得到溶液。
（1）滴入酚酞，溶液显红色，x的值应在___________范围内，y=___________(用x的代数式表示，下同)。
（2）容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的值应在_________________范围内，y=_________。
（3）容器中有不溶气体，此气体在空气中不变色，溶液的物质的量浓度约为_________。
向盛有400 mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入W g铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g，再往烧杯中加入V mL 4.0 mol·L-1的稀H2SO4，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
（1）稀HNO3的物质的量浓度。
（2）V的值。
（3）要使反应中有H2生成，W的取值范围__________。
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