高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响计算题

在密闭容器中，浓度均为0.020 mol·L^-1CO和H₂O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知该反应的K=9，求CO的平衡浓度和转化率。

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始浓度均为2mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1） 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
（2） 达到平衡时，CO的转化率为多少？
（3） 当CO的起始浓度仍为2mol·L^-1，H₂O(g)的起始浓度为6mol·L^-1，求平衡时CO的转化率？

将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂+O₂2SO_3，测得平衡时SO₃的浓度为0．5mol/L，求：
（1）平衡时各反应物的浓度；
（2）平衡时SO₂的转化率；
（3）该条件下的平衡常数K

一定条件下1molN₂和4mol H₂通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P,保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试求
（1）平衡时，体系内压强为多少?
（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始浓度均为2mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1） 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
（2）当CO的起始浓度仍为2mol·L^-1，H₂O(g)的起始浓度为6mol·L^-1，求平衡时CO的转化率？

在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L^﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？

(11分)恒温、恒压的条件下，将N₂和H₂按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应 N₂ + 3 H₂2NH₃，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N₂的转化率;
（2）平衡时混合气体中NH₃的体积分数;
（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.
（请写出计算过程）

一定条件下，在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若开始时只充入2a mol NH₃，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N₂和3a mol H₂的混合气体，求：
（1）达到平衡时H₂的转化率；
（2）平衡时NH₃在混合气体中的体积分数。

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) + 3 H₂(g)2NH₃(g)。
（1）若反应进行到某时刻t时，n_{t (N2)} = 13mol，n_{t (NH3)} = 6mol，计算a的值。
（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%，计算平衡时H₂的物质的量。

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO₂的转化率； （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。

在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN₂和b mol/L H₂反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH₃．
求：（1）用H₂表示的速率是多少？（2）N₂的转化率是多少？

把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0．1mol/(L·min)，计算
（1）x                       （2） B的转化率
（3） 平衡时A的浓度       （4） 恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
(2)反应前后的压强比？
(3)N的转化率是多少？
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

计算题：（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃(g)
已知c(SO₂)始=0．4mol/L，c(O₂)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO₂转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO₂的转化率应为多少？

(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂ + O₂2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N₂（g） + O₂（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5mo1O₂，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率υ(N₂)＝___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为____________。

(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L
Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝______________________(用含a和b的代数式表示)。
（4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO₄^2－互为等电子体的分子                 。