高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)  SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂           和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ

在一定条件下，测得2CO₂2CO+O₂(反应从CO₂开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO₂的分解率为

A．

B．

C．

D．

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（   ）

A． 4molA+2molB	B． 2molA+1molB+3molC+1molD
C． 3molC+1molD+1molB	D． 3molC+1molD

已知反应2A(g)  B(?)+ 2C(?) △H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是      

A．B、C可能均为非气态

B．若B是气态，则C一定也只能是气态

C．若B为固态，则C一定为气态

D．B、C可能均是气态

在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A₂(g) + B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

B．容器中各组分的浓度不随时间变化

C．容器内气体的压强不再变化

D．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

在一定真空密闭容器中盛有1mol PCl₅，加热到200℃，发生反应：PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g），反应达到平衡时，PCl₃在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1mol PCl₅，反应达到平衡时，PCl₃在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（    ）

A．m ＞ n	B．m ＜ n
C．m = n	D．无法比较

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是       （   ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，

D．氨水应密闭保存，置低温处

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（  ）
　 

A．反应混和物的浓度

B．正、逆反应速率

C．反应混和物的压强

D．反应混合物中各物质的百分含量

在一密闭容器中，反应m A（g）+ n B（g） p C（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是（    ）

A．平衡向正反应方向移动	B．物质A的转化率增大
C． m + n < p	D．物质C的体积分数增大

某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
；，下列叙述正确的是（   ）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．平衡后加入X，上述反应的增大

C．升高温度，平衡逆向移动

D．混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志

在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ¹，下列叙述中不正确的是     （   ）

A．x的值为2	B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ^1	D．D的体积分数为20%

在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H₂  + I₂   2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（   ）

A．反应开始时，容器中投入了H2、I2、HI三种气体

B．0到t1时刻，反应向逆反应方向进行

C．t1时刻后，正、逆反应的速率均为零

D．t1时刻后，H2、I2、HI三种气体的浓度达到相等

在一个密闭容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂发生化合反应，达到平衡SO₃的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列叙述的内容完全正确的是

A．v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加

B．v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加

C．v(正) 减小，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加

D．开始时v(正)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量保持不变

PCl₅(气) PCl₃(气) +Cl₂(气) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加Cl₂的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl₅质量分数的是

A．①②④

B．①③④

C．②③⑥

D．③⑤⑥