高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定温度下，可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)  2AB₃(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）；△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是                     （   ）

A．升高温度和减小压强	B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强	D．升高温度和增大压强

25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^―)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

工业制硫酸中，存在可逆反应2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量¹⁸O₂，一段时间后¹⁸O存在于：

A．O2

B．O2和SO2

C．O2和SO3

D．SO2、O2和SO3

某温度下，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体Ｘ₂和Ｙ₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X₂)＝0.4 mol·Ｌ^－1，c(Y₂)＝0.8 mol·Ｌ^－1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ^－1，则该反应的反应式可表示为：

A．X2＋2Y2 2XY2	B．2X2＋Y2X2Y
C．3X2＋Y22X3Y	D．X2＋3Y22XY3

反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是：

A．T1>T2, 正反应吸热	B．T1<T2, 正反应吸热
C．T1>T2, 正反应放热	D．T1<T2, 正反应放热

牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH(s)  5Ca²⁺(aq)＋3PO₄^3-(aq)＋OH^- (aq)  K_sp = 6.8×10^-37 mol⁹·L^-9
下列说法错误的是

A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H^+，经常吃糖易造成龋齿

B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙

C．若减小OH^-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大

D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)

[ Ca₅(PO₄)₃F(s)的K_sp = 2.8×10^-61 mol⁹·L^-9]

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（   ）

A．反应Ⅰ：△H＞0，	B．反应Ⅱ：△H＞0，
C．反应Ⅲ：△H＞0	D．反应Ⅳ：△H＜0，

在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a > b)，发生反应2HI(g)  H₂(g)+I₂(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是：

A.从开始反应到达平衡，所需时间t_A>t_B
B.平衡时，I₂蒸气在混合气体中的体积分数φ_A>φ_B
C.平衡时，I₂蒸气的物质的量浓度[I₂]_A=[I₂]_B
D.HI的平衡转化率，α_A=α_B

已知合成氨的反应为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，达平衡时，放出的热量为Q_lkJ；
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反应达平衡时，放出的热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．2Q2<Ql<Q

B．2Q2=Q1<Q

C．2Q2=Q1=Q

D．Ql<Q2<Q

在密闭容器中，反应X₂（g） + Y₂（g）2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（  ）

A图I是加入适当催化剂的变化情况
B图II是扩大容器体积的变化情况
C 图III是增大压强的变化情况    
D图III是升高温度的变化情况

在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是（   ）
               
A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同
B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大
C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大

如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应

A．处于平衡状态	B．是放热反应
C．不进行	D．能自发进行