可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是( )
A.反应容器内的压强不随时间改变 |
B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 |
C.P的生成速率和S的生成速率相等 |
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
一定温度下,某气体反应达到化学平衡,平衡常数K=c(A)•c2(B)/ c2(E) •c(F),恒容时,若温度适当降低,则F的浓度增加,下列说法中正确的是
A.降低温度,正反应速率减小、逆反应速率增大
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
D.该反应的焓变△H>0
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合的示意图的反应是( )
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0 |
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H<0 |
C.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0 |
D.N2(g) +3H2(g)2NH3(g);△H<0 |
在相同温度和压强下,对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
物质 物质的量 实验 |
CO2 |
H2 |
CO |
H2O |
甲 |
a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
乙 |
2a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
丙 |
0 mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
丁 |
a mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
上述四种情况达到平衡后,n (CO)的大小顺序是
A.丁>乙>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙
C.乙=丁>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
某温度时,在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(s) cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变,将压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是
A.平衡正移 | B.(a+b)<(c+d) | C.Z的体积分数变小 | D.X的转化率变大 |
在恒温恒容的密闭容器中,反应A(g)+B(s)2C(g)达到化学平衡状态的是
A.消耗1molA的同时消耗1mol B |
B.消耗n molA,同时生成2nmolC |
C.气体的总体积不变 |
D.容器内气体密度不变 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小 |
B.高温高压有利于N2和H2转化为NH3(N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0) |
C.打开汽水瓶时,有大量气泡逸出 |
D.氨水应密闭保存于低温处 |
设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ·mol-1,以上两反应的平衡常数分别为K1和K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
T/K |
K1 |
K2 |
973 |
1.47 |
2.38 |
1 173 |
2.15 |
1.67 |
下列有关叙述正确的是
A.b>0 B.在973 K下增大压强,K2增大
C.a>b D.在常温下反应①一定能自发进行
利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO2CO2+N2。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,
测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
c(NO)/×10-3mol·L-1 |
1.00 |
0.45 |
0.25 |
0.15 |
0.10 |
0.10 |
c(CO)/×10-3mol·L-1 |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
下列说法中,不正确的是
A.2s内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1
B.在该温度下,反应的平衡常数K=5
C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后,测得A的浓度为0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 | B.x + y = z |
C.C的体积分数升高 | D.B的转化率降低 |
某温度时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=a, 则此温度下,
NH3(g) H2(g)+N2(g)的平衡常数为
A.aˉ½ | B.a | C.a½ | D.aˉ2 |
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10﹣38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10﹣5,下列叙述中不正确的是( )
A.25℃时,向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出现红褐色沉淀 |
B.25℃时,MgCl2溶液中有少量FeCl3时,可以加入MgO进行除杂 |
C.25℃时,加大量水稀释氨水,电离程度增大,溶液导电能力增强 |
D.25℃时,NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10 |