高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

温度一定时，压强分别为P₁，P₂的条件下，A(g)+2B(g)  nC(g) 的反应体系中，C的分数与时间t，压强P₁，P₂的关系如图所示，则下列结论正确的是

A．P1＞P2，n＜3

B．P1＜P2，n=3

C．P1＜P2，n＞3

D．P1＞P2，n＞3

已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）="0.075" mol•L^-1•min^-1

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s) + 2NO(g)N₂(g) + CO₂(g)。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是

A．该温度下的平衡常数是：K=9/16

B．达到平衡时，NO的转化率是60%

C．3min末达到平衡，则v( NO ) = 0.01mol/(L·min)

D．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO

仅根据题中图示得出的结论不合理的是

	A	B	C	D
图示
结论	HB为弱酸	HF为弱电解质	溶解度：AgI＜AgCl	正反应 △H＞0

 

工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
(g)(g) ＋ H₂(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p_总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p_分）＝气体总压（p_总）× 体积分数。

不考虑副反应，下列说法正确的是

A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆) 均减小，且乙苯转化率降低

B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝× p总

D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是(    )

A．P1＞P2，n＜3	B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3	D．P1＜P2，n＜3

反应CO+H₂O（g）CO₂+H₂在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）

A．将压强减小至原来的一半	B．添加催化剂
C．将反应温度升高至1200 K	D．增大水蒸气的浓度

Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）  ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(       )

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为(    )

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

下列装置或操作正确，且能达到目的的是（    ）

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为
   [MCr=52,M(FeS0₄·7H₂O)=278]
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×10^14，则转化后所得溶液的pH=6

D．2V正(CrO4^2-)= V逆(Cr2O7^2-)时，反应处于平衡态

向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH₄ 和 CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4

C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol•L^-1•min^-1

D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）

C．图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

下列说法正确的是（ ）

A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×10^23

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)