利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，
测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c(NO)/×10-3mol·L-1 |
1.00 |
0.45 |
0.25 |
0.15 |
0.10 |
0.10 |
| c(CO)/×10-3mol·L-1 |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
下列说法中，不正确的是A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4mol·L-1·s-1B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
相关试题
有主族元素X、Y、Z。X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 ( )
| A．X2YZ3 | B．X2Y2Z3 | C．X2YZ4 | D．XYZ4 |
常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是( )
①
②
③
④
| A．①＞②＞③＞④ | B．①＞④＞③＞② |
| C．②＞①＞③＞④ | D．②＞③＞④＞① |
MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是 ( ) 
| A．MOH是一种强碱 |
| B．在x点，MOH完全电离 |
| C．在x点，c(M＋) = c(R＋) |
| D．稀释前，c(ROH) = 10c(MOH) |
某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是
| A．用25 mL量筒量取12．36 ml 盐酸 |
| B．用托盘天平称取8．75克食盐 |
| C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23．10 mL |
| D．用pH试纸测得某溶液的pH为3．5 |
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