恒温、恒压下,将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一个体积可变的容器中(状态Ⅰ) ,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),状态Ⅱ时达平衡,则O2得转化率为:
A.60% | B.40% | C.80% | D.90% |
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1一定条件下,向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
B.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)="0.225" mol·L-1·min-1 |
C.13min时,向容器中充入 2mol氦气,该反应的化学反应速率增大 |
D.13min时,向容器中充入 2mol CO2,该反应化学平衡常数增大 |
一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 |
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 |
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 |
D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2 |
设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ·mol-1,以上两反应的平衡常数分别为
K1和K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
T/K |
K1 |
K2 |
973 |
1.47 |
2.38 |
1 173 |
2.15 |
1.67 |
下列有关叙述正确的是( )
A.b>0 B.在973 K下增大压强,K2增大
C.a>b D.在常温下反应①一定能自发进行
硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3,的说法不正确的是( )
A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 |
B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零 |
C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等 |
D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:
N2 + 3H22NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是( )
A.降低温度可以加快反应速率 |
B.达到化学反应限度时,生成2mol NH3 |
C.向容器中再加入N2可以加快反应速率 |
D.1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 |
可逆反应A(g)+B C (g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是
A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体
C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应
D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
某温度下,体积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0,下列叙述正确的是
A.当容器中气体密度不变时,反应达到平衡 |
B.加入少量W,逆反应速率增大 |
C.升高温度,Y的百分含量增加 |
D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 |
反应2A(g)2B(g)+E (g) △H>0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.加压 | B.减压 | C.减小E的浓度 | D.降温 |
一定温度下,浓度均为1 mol•L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器中反应生成气体C,反应达到平衡后,测得:c(A2)="0.58" mol•L-1,c(B2)="0.16" mol•L-1,c(C)=0.84mol•L-1,则该反应的正确表达式为:
A.2A2+B22A2B B.A2+B22AB
C.A2+B2A2B2 D.A2+2B22AB2
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O) |
已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s) H2S(g), K1;S(s)+O2(g) SO2(g), K2。
则反应:H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( )
A.K1+K2 | B.K1-K2 | C.K1×K2 | D.K1/K2 |
可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后,下列说法正确的是
A.测得容器内压强增大p%,A的转化率也是p% |
B.恒容容器内平衡后再充入A(g),此平衡逆向移动 |
C.恒容容器内平衡后再充入等量的A(g),达到新平衡后,容器内压强p′为原平衡容器压强p的2倍 |
D.恒压容器内平衡后再充入Ar(g),A的转化率不变 |