高中化学

如图为PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线,此图表示的变化是     (    )

A.降温 B.降压 C.增加PCl5的量 D.增加PCl3的量
  • 更新:2020-03-19
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对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是 (    )

A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B.达到平衡时,各组分的浓度相等
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,正、逆反应速率相等
  • 更新:2020-03-19
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在一定温度下的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2,时间t1和t2的关系如图所示,则在下列关系中正确的是

A.p1>p2 B.反应吸热
C.m+n>p+q D.m+n<p+q
  • 更新:2020-03-19
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升高温度,下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率v B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW
  • 更新:2020-03-19
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一定温度下,反应2SO2 + O22SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3= 2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是

A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
  • 更新:2020-03-19
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在一定条件下,向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A,1mol B,发生如下反应:
2A(g)+B (? )3C(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。经过60s达到平衡,测得B物质的量为0.2mol,下列对该平衡的叙述正确的

A.用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/(L·min)
B.若使容器变为1L,则C的物质的量一定增大
C.达到平衡,测得放出热量为x kJ,则x=Q
D.若向容器再充入1mol C,重新达平衡,A的体积分数保持不变,则B为气态
  • 更新:2020-03-19
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对可逆反应2A(s)+3B(g)  C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①② B.④ C.③ D.④⑤
  • 更新:2020-03-19
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在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是

A.该反应的焓变和熵变:ΔH>0,ΔS<0
B.温度降低,该反应的平衡常数K增大
C.升高温度,增大
D.从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)
  • 更新:2020-03-19
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某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应,A(g) +3 B(g)  2 C(g)若维持温度和压强不变,达到平衡时,容器的体积为V L。其中C气体的体积占20%,下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.1V L             ②原混合气体的体积为1.2V L
③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L       ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L

A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
  • 更新:2020-03-19
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下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积时平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡后,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
  • 更新:2020-03-19
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一定温度下,某密闭容器中的反应为:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),经5min达到平衡,X减少n mol/L,Y减少n/3mol/L,Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则

A.3:1:2:1 B.1:3:2:2 C.1:3:1:2 D.3:1:2:2
  • 更新:2020-03-19
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在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) , △H<0,下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A.体系的压强不再改变
B.体系的温度不再改变
C.断裂1mol N≡N键的同时,也断裂6molN—H键
D.反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) ==1∶3 ∶2
  • 更新:2020-03-19
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一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n molA2,同时消耗2n molAB
B.容器内三种气体AB、A2、B2共存
C.容器中各组分的体积分数不随时间变化
D.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

  • 更新:2020-03-19
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可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①③⑤ B.①④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
  • 更新:2020-03-19
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高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO + H2O CO2+ H2
  • 更新:2020-03-19
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高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题