已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
| C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 |
| D．增加X的物质的量， Y的转化率降低 |
O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀毒消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3⇌O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1；
反应②[O]+O3=2O2△H＜0 平衡常数为K2；
总反应：2O3=3O2△H＜0 平衡常数为K
下列叙述正确的是（ ）
| A．升高温度，K增大 |
| B．K=K1+K2 |
| C．压强增大，K2减小 |
| D．适当升温，可提高消毒效率 |
对于反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dR(g) △H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y或Z、R如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是
| A．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＜0 |
| B．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＞0 |
| C．开始时充入Z和R a+b＞c+d Q＜0 |
| D．开始时充入Z和R a+b＜c+d Q＞0 |
反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
| A．把Fe粉变成Fe片 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持容积不变，充入N2使容器压强增大 |
| D．压强不变，充入N2使容器体积增大 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是：
| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s） |
| B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
| C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g） |
一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%。保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%。则M和N的关系是
| A．M＞N | B．M＜N | C．M=N | D．不能确定 |
一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入2molN2(g)、1moH2(g)，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
3NH3(g)，此反应达到平衡状态的标志是
| A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2 |
| B．H2的体积分数不再发生变化 |
| C．容器内原子总数不再发生变化 |
| D．容器内气体的密度不再发生变化 |
在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： 2NO(g)+C(g)
N2(g)+CO2(g)△H="-213.5kJ" mol-1，达到平衡时的数据如下：
| 温度/℃ |
n（活性炭）/mol |
n（CO2）/mol |
| T1 |
0.70 |
|
| T2 |
|
0.25 |
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减
D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变
下列说法正确的是
| A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子 |
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为： △H=－38.6kJ·mol－1 |
C．对于可逆反应 △H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动 |
| D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。 |
已知一定温度下，X(g)+2Y(g)
mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是( )
| A．a="b" | B．2a＜c | C．m＞3 | D．m＜3 |
在一密闭容器中，反应aA(g) 
bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则( )
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率减少了 |
| C．物质B的质量分数减小了 | D．a > b |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是( )
| A．加入少量W，逆反应速率增大 |
| B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。 |
| C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()
| A．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O） |
| B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的如上图所示．由图可得出的正确结论是（ ）
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 |
| D．反应在c点达到平衡状态 |
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