高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（   ）
A．FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B．工业合成氨中，将氨气液化分离
C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl₃溶液，B中试管中产生气泡快
D．对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，△H＝－373.2kJ·mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（   ）

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（ ）

A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣b kJ•mol^﹣1

C．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H="+c" kJ•mol^﹣1

D． 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H="+d" kJ•mol^﹣1

下列说法正确的是（ ）

A．已知P（红磷，s）=P（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

B．测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH，发现后者的更高, 说明碳的非金属性强于硅。

C．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（   ）

下列有关说法正确的是（    ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B．反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol^-1，则该反应的△H =（Ea－Eb）kJ·mol^-1。

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS ＜0

在恒容密闭容器中加入一定量的X并发生反应:2X(g) Y(g),在温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到N点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0 ～t1时间内，c(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．W点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．W点时再加入一定量X，再达平衡后X的转化率减小

恒温恒容条件下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡的标志
① C的生成速率与C的分解速率相等
② 单位时间生成amolA，同时生成3amolB
③ A、B、C的浓度均不再变化
④ A、B、C的物质的量之和不再变化
⑤ 混合气体的总压强不再变化
⑥ 混合气体的密度不再变化
⑦ 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB
⑧ A、B、C的物质的量之比为1︰3︰2
A．⑤⑥⑧         B．③④⑦         C．①③⑥        D．②⑥⑧

反应SO₂(g) + NO₂(g) NO(g) + SO₃(g)在一定条件下建立平衡，保持温度和容器体积不变再加入一定量的O₂，下列说法正确的是

A．平衡左移，容器内压强不一定增大

B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大

C．平衡右移，SO2的转化率提高

D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m＝2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L^－1

在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a＋b＜c＋d
C．Z的体积分数增加	D．X的转化率下降

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．平衡移动，K值一定变化	B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变	D．K值不变，平衡可能移动

可逆反应2NO₂（g） N₂O₄（g） △H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是

A．增大容器体积

B．保持温度压强不变，充入N2O4（g）

C．保持温度压强不变，充入NO2（g）

D．保持容器容积不变，升高温度

已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)  ΔH＝－25 kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L^-1)	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是
A．平衡后升高温度，平衡常数＞400
B．平衡时，反应混合物的总能量增加20 kJ
C．平衡时，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L
D．平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是(  )

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L^－^1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L^－^1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数