高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

C．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D．增大N2浓度可以增大反应速率

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间改变

C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．70%

B．60%

C．50%

D．40%

反应2A(g)  2B(g) +C(g)  △H＞0达平衡时，要使A的浓度增大且v_正降低，应采取的措施是

A．加压

B．减压

C．减小C的浓度

D．降温

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强	B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强	D．升高温度和增大压强

已知：可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（s）  △H＜0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是

A．升温

B．加压

C．增加D的量

D．加入催化剂

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率

B．合成氨工业中采用500℃反应温度，有利于氨的合成

C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．阴暗处密封有利于氯水的储存

下列实验事实与平衡移动无关的是

A．氯气难溶于饱和食盐水

B．用加压的方法促进CO2在水中的溶解

C．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+KCl，向体系中加入KCl固体

D．合成氨工业中，及时将氨气液化移出

下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0

B．3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0

C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0

D．2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0

在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是

A．降低温度

B．增大压强

C．增大H2的浓度

D．减小压强

将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是
A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)      B．z＝3
C．B的转化率为25%             D．C的体积分数约为28.6%

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH＞0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度，平衡逆向移动

C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

NH₃加热分解为N₂和H₂，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为

A．80%

B．60%

C． 50%

D．40%

如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度	B．加大X的投入量
C．缩小体积	D．减小N的投入量