高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对于可逆反应下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是(    )

A．各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1

B．压强保持不变的状态

C．断裂2 mol H—I 键的同时生成1 mol I—I 键

D．混合气体的颜色不再变化时

对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是(　　)

A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B．其他条件不变，压缩体积来增大压强，反应速率必然加快

C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

下列关于平衡移动的说法不正确的是(    )

A．当v(正)=v(逆)时，平衡不移动

B．当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动

C．当v(正)＜v(逆)时，平衡向正反应方向移动

D．反应速率发生改变，平衡不一定发生移动

下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(  )

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

在已达到平衡的可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(      )

A．多余的氧气中

B．生成的三氧化硫中

C．氧气和二氧化硫中

D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　　)
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.单位时间生成n mol A同时生成3n mol B
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数之比为1:3:2

可逆反应达到平衡的主要特征是(　　)

A．反应停止了

B．正、逆反应的速率均为零

C．正、逆反应都还在进行

D．正、逆反应的速率相等

下列关于可逆反应的叙述正确的是（　　）

A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应

B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应

C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小

D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同

已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol^-1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X（g）mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L^-1。则平衡混合气体的平均相对分子质量为(    )

A．58.80

B．46.00

C．39.74

D．16.13

将1molCO与1molH₂O(气)混合，在一定条件下反应：CO+H₂O==CO₂(气)+H₂(气)，达到平衡时，CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体的平均密度是相同条件下H₂密度的（ ）倍。

A．5.75

B．11.5

C．23

D．46

在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A（g）+ B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W% 。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% ，则x值为（   ）
A．只能为2      B．只能为3     C．可能是2，也可能是3         D．无法确定

下列数据是一些反应的平衡常数，试判断表示反应进行得最完全的数据是（    ）

A．K＝1

B．K＝10

C．K＝

D．K＝

可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃正反应速率分别用υ（SO₂）、υ（O₂）、υ（SO₃）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ'（SO₂）、υ'（O₂）、υ'（SO₃）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（   ）

A．υ（O2）＝υ（SO2）＝υ（SO3）	B．υ（SO3）＝υ'（SO2）
C．υ'（O2）＝1/2υ'（SO2）	D．υ'（SO2）＝υ'（SO3）＝υ'（O2）

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（    ）