高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验	实验现象	结论
A	Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡	活动性Al＞Fe＞Cu
B	试管中收集到无色气体	铜与浓硝酸反应产物是NO
C	试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变	装置气密性良好

 

向某恒容密闭容器中充入一定量C0₂和H₂，发生反应：测得平衡体系中C0₂的百分含量(C0₂％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量 中，a点大于b点的是

①：正反应速率   ②逆反应速率   ③HCOOH(g)的浓度  ④对应温度时的平衡常数

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

合成氨反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH="-92.4" kJ·mol^-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示:

下列说法正确的是

A．t1时升高了温度	B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强	D．t4时降低了温度

在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．
A．①②③   B．③④⑥   C．②③⑤⑥     D．只有 ③

现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂(g)+ 3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)下列判断正确的是

A．若＞，则正反应是放热反应

B．达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c

C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

D．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动	B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变	D．平衡移动，K值一定变化

在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是

A．正反应放热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是液体

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮（甲）和空气（乙），现分别进行下列两项实验：

（N₂O₄2NO₂  △H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙	B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙	D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

（1）①1 g 硫粉在O₂中充分燃烧放出 a kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式         。
②已知25℃时，C₂H₅OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：
（2）一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线图如下图示，则①在10S内Z的平均速率为                 ②该反应的化学方程式                。

可逆反应：3A（g）3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是

A．若C为固体，则B一定是气体	B．B和C一定都是气体
C．B和C可能都是固体	D．B和C不可能都是气体

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为n1/2t1 mol·L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小

如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O₂2NO₂ ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

A．a点	B．b点
C．c点	D．d点

一定温度下，可逆反应2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．以上全部