高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）

C．图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

下列说法正确的是（ ）

A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×10^23

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

升高温度，下列数据不一定增大的是（    ）

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数

反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。

（1）该反应是               反应（填“吸热”“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率           （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是           ；
（3）向体系中加入催化剂，△H             ；
（4）将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为           ，平衡常数K=           。

一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(A)•c²(B)/ c²(E) •c(F),恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是
A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
B．增大c(A)、c(B)，K增大
C．该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
  D．该反应的焓变△H＞0

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（  ）

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0

D．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H＜0

在恒温恒容的密闭容器中，反应A(g)+B(s)2C(g)达到化学平衡状态的是

A．消耗1molA的同时消耗1mol B

B．消耗n molA,同时生成2nmolC

C．气体的总体积不变

D．容器内气体密度不变

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．高温高压有利于N2和H2转化为NH3(N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0)

C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

D．氨水应密闭保存于低温处

材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，铁和碳是生活中常见的材料。
（1）碳可用于制取水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)。相同温度下，在体积均为2L的两个密闭容器(已加入足量的碳)中进行上述反应，反应容器分别用编号A、B表示。
①写出该反应的平衡常数的表达式：                        
②已知该温度下平衡常数K="1.5" mol·L^－1，若向A容器中另加入一定量的水蒸气，经过一段时间后达到平衡，此时c(H₂O)=0.1mol·L^－1、c(CO)=0.5mol·L^－1，则c(H₂)=          mol·L^－1。
③若向B容器中再加入一定量的水蒸气，某一时刻测得体系中物质的量如下：n(H₂O)=0.2mol、n(CO)=0.2mol、 n(H₂)=0.8mol则此时该反应              
(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
（2）钢铁在海水中常发生电化学腐蚀，其负极反应式为               ；
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护，为减缓铁的腐蚀，若开关K置于b处则Fe应与电源的       极相连。若开关置于a处，则下列可用作X极材料的是                。

A．Zn       B．Cu      C．石墨      D．Pt

某温度时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K＝a， 则此温度下，
NH₃(g) H₂(g)＋N₂(g)的平衡常数为

A．aˉ^½

B．a

C．a^½

D．aˉ^2

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________。已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO₂的变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝___________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)            b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)         d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO₂气体  b．适当升高温度   c．增大O₂的浓度  d．选择高效催化剂

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的（   ）

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．增大压强，W（g）质量分数增加

C．该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2W

D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

关于化学平衡常数K，下列说法不正确的是 （ ）

A．K只随温度的改变而改变

B．K＞Q（Q为浓度熵）平衡正向移动

C．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

D．K值变化平衡一定发生移动

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)  2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（    ）

A．X、Y、Z的浓度相等	B．正、逆反应速率均等于零
C．X、Y、Z在容器中共存	D．X、Y、Z的浓度均不再改变