在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．
A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有 ③
相关试题
常温下，某无色透明溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)·c(OH－)＝10－24。该溶液中一定能够大量存在的离子组是（）
| A．Na＋、K＋、MnO4－、I－ | B．Al3＋、K＋、Br－、NO3－ |
| C．Ba2＋、Na＋、SO42－、F－ | D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ |
某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定c(Cl―)与c(ClO
)之比为6:1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯气的体积分数为( )
| A．0.25 | B．0.50 | C．0.75 | D．0.80 |
下列关于化学键和晶体的说法正确的是（）
| A．离子晶体中只有离子键 |
| B．非金属元素只能形成共价键 |
| C．水分子中存在氢键，所以水的沸点较高 |
| D．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高 |
2HI(g)；△H＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
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